Lernziele
- Definieren Sie Dissoziation.
- Können Sie Gleichungen für die Dissoziation von ionischen Verbindungen schreiben.
Haben Sie schon einmal gesehen, wie Lastwagen Salz auf vereiste Straßen gestreut haben?
Runner on a Frozen Road. Mit freundlicher Genehmigung der FEMA.
In vielen Gegenden stellt das Eis auf den Straßen und Gehwegen eine ernsthafte Gefahr für Fußgänger und Autofahrer dar. Eine gängige Methode, um das Eis zu schmelzen, besteht darin, eine Form von Streusalz auf die Oberfläche zu streuen. Dazu werden häufig Materialien wie Natriumchlorid oder Calciumchlorid verwendet. Um wirksam zu sein, muss sich das feste Material zunächst auflösen und in die Ionen aufbrechen, aus denen die Verbindung besteht.
Dissoziation
Ein ionisches Kristallgitter bricht auseinander, wenn es in Wasser gelöst wird. Dissoziation ist die Trennung von Ionen, die auftritt, wenn sich eine feste ionische Verbindung auflöst. Es ist wichtig, Dissoziationsgleichungen schreiben zu können. Machen Sie einfach die Kreuzmethode rückgängig, die Sie beim Schreiben von chemischen Formeln von ionischen Verbindungen gelernt haben. Die tiefgestellten Indizes für die Ionen in den chemischen Formeln werden zu den Koeffizienten der jeweiligen Ionen auf der Produktseite der Gleichung. Im Folgenden sind die Dissoziationsgleichungen für NaCl, Ca(NO3)2 und (NH4)3PO4 dargestellt.
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
Ca(NO3) 2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2NO3 – (aq)
(NH4)3 PO4 (s) → 3NH4 + (aq) + PO4 3- (aq)
Die Formeleinheit von Natriumchlorid dissoziiert in ein Natriumion und ein Chloridion. Die Formeleinheit von Calciumnitrat dissoziiert in ein Calcium-Ion und zwei Nitrat-Ionen. Der Grund dafür ist die 2+-Ladung des Calcium-Ions. Um die Gleichung elektrisch auszugleichen, sind zwei Nitrat-Ionen mit jeweils einer 1-Ladung erforderlich. Die Formeleinheit Ammoniumphosphat dissoziiert in drei Ammonium-Ionen und ein Phosphat-Ion. Beachten Sie, dass die mehratomigen Ionen selbst nicht weiter dissoziieren, sondern intakt bleiben.
Verwechseln Sie nicht die tiefgestellten Atome innerhalb des mehratomigen Ions mit den tiefgestellten Atomen, die sich aus der Kreuzung der Ladungen ergeben, die die ursprüngliche Verbindung neutral machen. Die tiefgestellte Zahl 3 des Nitrat-Ions und die tiefgestellte Zahl 4 des Ammonium-Ions sind Teil des mehratomigen Ions und bleiben einfach als Teil der Formel erhalten, nachdem die Verbindung dissoziiert ist. Beachten Sie, dass die Verbindungen Feststoffe ( s ) sind, die dann in wässriger Lösung ( aq ) zu Ionen werden.
Abbildung 1. Calciumnitrat ist eine typische ionische Verbindung. In wässriger Lösung dissoziiert es in Calcium-Ionen und Nitrat-Ionen. Von Ondřej Mangl.
Nonelektrolyte dissoziieren bei der Bildung einer wässrigen Lösung nicht. Es kann trotzdem eine Gleichung geschrieben werden, die einfach zeigt, dass der Feststoff in Lösung geht. Für das Lösen von Saccharose:
C 12 H 22 O 11 (s) → C 12 H 22 O 11 (aq)
Zusammenfassung
- Dissoziation ist die Trennung von Ionen, die auftritt, wenn sich eine feste ionische Verbindung löst.
- Nichtionische Verbindungen dissoziieren nicht in Wasser.
Praxis
Beantworten Sie die folgenden Fragen:
http://www.chemistrylecturenotes.com/html/dissociation_of_ionic_compound.html
- Was bildet Silbernitrat bei der Dissoziation in Wasser?
- Wie würde HCl in Wasser dissoziieren?
- Ist HF in Wasser primär dissoziiert oder undissoziiert?
- Dissoziieren Alkohole in Wasser?
Review
- Definieren Sie Dissoziation.
- Dissoziieren mehratomige Ionen beim Lösen in Wasser?
- Schreiben Sie die Gleichung für die Dissoziation von KBr in Wasser.
- Schreiben Sie die Gleichung für die Dissoziation von NH 4 Cl in Wasser.
Glossar
- Dissoziation: Die Trennung von Ionen, die auftritt, wenn sich eine feste ionische Verbindung auflöst.