NIST Chemistry WebBook, SRD 69

  • Formel: Al+
  • Molekulargewicht: 26.9809900
  • IUPAC Standard InChI:
    • InChI=1S/Al/q+1
    • Download der Kennung in einer Datei.
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  • IUPAC Standard InChIKey:KVLCHQHEQROXGN-UHFFFAOYSA-N
  • CAS Registry Number: 14903-36-7
  • Chemische Struktur: Al+
    Diese Struktur ist auch als 2d-Mol-Datei verfügbar
  • Andere Namen:Aluminiumkation
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  • Informationen auf dieser Seite:
    • Ionen-Clustering-Daten
    • Hinweise
  • Andere verfügbare Daten:
    • Daten zur Gasphasen-Thermochemie
    • Daten zur Reaktionsthermochemie
  • Optionen:
    • Umschalten auf kalorienbasierte Einheiten

Ionenclusterdaten

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Die Zusammenstellung der Daten unterliegt dem Copyright des U.S. Secretary of Commerce im Namen der U.S.A. Alle Rechte vorbehalten.

Die Daten wurden wie in den Kommentaren angegeben zusammengestellt:
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) und Sharon G. Lias
RCD – Robert C. Dunbar

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Clustering-Reaktionen

Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Bei der Formel: Al+ + Al = (Al+ – Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° 87.0 kJ/mol CID Hanley, Ruatta, et al, 1987 Gasphase; M

(Aluminiumion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Bei der Formel: (Al+ – Al) + Al = (Al+ – 2Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol CID Hanley, Ruatta, et al., 1987 Gasphase; M

(Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Bei der Formel: (Al+ – 2Al) + Al = (Al+ – 3Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol CID Hanley, Ruatta, et al., 1987 Gasphase; M

(Aluminiumion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Nach Formel: (Al+ – 3Al) + Al = (Al+ – 4Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol CID Hanley, Ruatta, et al., 1987 Gasphase; M

(Aluminiumion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Bei der Formel: (Al+ – 4Al) + Al = (Al+ – 5Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol CID Hanley, Ruatta, et al., 1987 Gasphase; M

(Aluminiumion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Nach Formel: (Al+ – 5Al) + Al = (Al+ – 6Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° 431.4 kJ/mol CID Hanley, Ruatta, et al, 1987 Gasphase; M

(Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Bei der Formel: (Al+ – 6Al) + Al = (Al+ – 7Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol PDiss Jarrold, Ray, et al., 1990 Gasphase; aus Graph; M

(Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Nach Formel: (Al+ – 8Al) + Al = (Al+ – 9Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol PDiss Jarrold, Ray, et al., 1990 Gasphase; aus Graph; M

(Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Nach Formel: (Al+ – 9Al) + Al = (Al+ – 10Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol PDiss Jarrold, Ray, et al., 1990 Gasphase; aus Graph; M

(Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Nach Formel: (Al+ – 10Al) + Al = (Al+ – 11Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol PDiss Jarrold, Ray, et al., 1990 Gasphase; aus Graph; M

(Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Bei der Formel: (Al+ – 11Al) + Al = (Al+ – 12Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol PDiss Jarrold, Ray, et al., 1990 Gasphase; aus Graph; M

(Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Nach Formel: (Al+ – 12Al) + Al = (Al+ – 13Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol PDiss Jarrold, Ray, et al., 1990 Gasphase; aus Graph; M

(Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Bei der Formel: (Al+ – 13Al) + Al = (Al+ – 14Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol PDiss Jarrold, Ray, et al., 1990 Gasphase; aus Graph; M

(Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Nach Formel: (Al+ – 14Al) + Al = (Al+ – 15Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol PDiss Jarrold, Ray, et al., 1990 Gasphase; aus Graph; M

(Aluminium-Ion (1+)AluminiumAluminiumAluminium-Ion (1+)Aluminium)

Bei der Formel: (Al+ – 15Al) + Al = (Al+ – 16Al)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol PDiss Jarrold, Ray, et al., 1990 Gasphase; aus Grafik; M

Aluminiumion (1+)FormaldehydAluminium-Ion (1+)Formaldehyd)

Bei der Formel: Al+ + CH2O = (Al+ – CH2O)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° 115. ± 10. kJ/mol EqG Bouchard, Brenner, et al, 1997 RCD

Aluminium-Ion (1+)MethylfluoridAluminiumion (1+)Methylfluorid)

Nach Formel: Al+ + CH3F = (Al+ – CH3F)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° 90.0 ± 8.4 kJ/mol EqG Bouchard, Brenner, et al, 1997 RCD

Aluminiumion (1+)AcetylenAluminium-Ion (1+)Acetylen)

Nach Formel: Al+ + C2H2 = (Al+ – C2H2)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° 54.4 ± 8.4 kJ/mol CIDC,EqG Stockigt, Schwarz, et al, 1996 Mit der Theorie verankert; RCD

Aluminiumion (1+)EthylenAluminium-Ion (1+)Ethylen)

Bei der Formel: Al+ + C2H4 = (Al+ – C2H4)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° 54.4 ± 8.4 kJ/mol CIDC,EqG Stockigt, Schwarz, et al, 1996 Mit der Theorie verankert; RCD

Aluminiumion (1+)EthanAluminium-Ion (1+)Ethan)

Bei der Formel: Al+ + C2H6 = (Al+ – C2H6)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° 38. ±8.4 kJ/mol CIDC,EqG Stockigt, Schwarz, et al, 1996 Verankert in der Theorie; RCD

(Aluminiumion (1+)AcetonAcetonAluminium-Ion (1+)Aceton)

Nach Formel: (Al+ – C3H6O) + C3H6O = (Al+ – 2C3H6O)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol HPMS Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991 gas phase; laser desorption; M
Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrS° J/mol*K HPMS Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991 gas phase; laser desorption; M

Aluminum ion (1+)1,3-DiazineAluminum ion (1+)1,3-Diazine)

By formula: Al+ + C4H4N2 = (Al+ • C4H4N2)

Quantity Value Units Methode Referenz Kommentar
ΔrH° 159. ± 5.9 kJ/mol CIDT Amunugama und Rodgers, 2001 RCD

Aluminiumion (1+)PyrrolAluminium-Ion (1+)Pyrrol)

Nach Formel: Al+ + C4H5N = (Al+ – C4H5N)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° kJ/mol RAK Gapeev und Yang, 2000 RCD

Aluminiumion (1+)PyridinAluminium-Ion (1+)Pyridin)

Nach Formel: Al+ + C5H5N = (Al+ – C5H5N)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° 190. ± 10. kJ/mol CIDT Rodgers, Stanley, et al, 2000 RCD

Aluminiumion (1+)BenzinAluminium-Ion (1+)Benzin)

Nach Formel: Al+ + C6H6 = (Al+ – C6H6)

Menge Wert Einheiten Methode Referenz Kommentar
ΔrH° 147. ± 7.9 kJ/mol RAK Dunbar, Klippenstein, et al, 1996 RCD

Aluminiumion (1+)WasserAluminium-Ion (1+)Wasser)

Bei der Formel: Al+ + H2O = (Al+ – H2O)

Reaktionsenthalpie

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Methode Referenz Kommentar
104. (+15.,-0.) CID Dalleska, Tjelta, et al, 1994 Gasphase; geführter Ionenstrahl CID, Al+ (3s2); M

(Aluminiumion (1+)WasserWasserAluminium-Ion (1+)Wasser)

Bei der Formel: (Al+ – H2O) + H2O = (Al+ – 2H2O)

Reaktionsenthalpie

67.4 (+5.0,-0.)

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Methode Referenz Kommentar
CID Dalleska, Tjelta, et al, 1994 Gasphase; geführter Ionenstrahl CID, Al+ (3s2); M

(Aluminiumion (1+)WasserWasserAluminium-Ion (1+)Wasser)

Nach Formel: (Al+ – 2H2O) + H2O = (Al+ – 3H2O)

Reaktionsenthalpie

63.6 (+7.5,-0.)

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Methode Referenz Kommentar
CID Dalleska, Tjelta, et al, 1994 Gasphase; geführter Ionenstrahl CID, Al+ (3s2); M

(Aluminiumion (1+)WasserWasserAluminium-Ion (1+)Wasser)

Bei der Formel: (Al+ – 3H2O) + H2O = (Al+ – 4H2O)

Reaktionsenthalpie

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Methode Referenz Kommentar
52.3 (+5.9,-0.) CID Dalleska, Tjelta, et al, 1994 Gasphase; geführter Ionenstrahl CID, Al+ (3s2); M

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Hanley, Ruatta, et al., 1987
Hanley, L.; Ruatta, S.A.; Anderson, S.L.,Collision – Induced Dissciation of Aluminum Cluster Ions: Fragmentation Patterns, Bond Energies, and Structures for Al2+ – Al7+,J. Chem. Phys., 1987, 87, 1, 260, https://doi.org/10.1063/1.453623.

Jarrold, Ray, et al., 1990
Jarrold, M.F.; Ray, U.; Bower, J.E.; Creegan, K.M.,Photodissociation of Metal Cluster Ions. Dissociation Energies and Optical Spectroscopy,J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1990, 86, 13, 2537, https://doi.org/10.1039/ft9908602537.

Bouchard, Brenner, et al., 1997
Bouchard, F.; Brenner, V.; Carra, C.; Hepburn, J.W.; Koyanagi, G.K.; McMahon, T.B.; Ohanessian, G.; Peschke, M.,Energetics and Structure of Complexes of Al+ with Small Organic Molecules in the Gas Phase,J. Phys. Chem. A, 1997, 101, 33, 5885, https://doi.org/10.1021/jp9703465.

Stockigt, Schwarz, et al., 1996
Stockigt, D.; Schwarz, J.; Schwarz, H.,Theoretische und experimentelle Untersuchungen zu den Bindungsdissoziationsenergien von Al(Methan)+, Al(Acetylen)+, Al(Ethen)+ und Al(Ethan)+,J. Phys. Chem., 1996, 100, 21, 8786, https://doi.org/10.1021/jp960060k.

Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991
Bauschlicher, C.W.; Bouchard, F.; Hepburn, J.W.; McMahon, T.B.; Surjasasmita, I.; Roth, L.M.; Gord, J.R.,On the Structure of Al(Acetone)2+,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1991, 109, 15, https://doi.org/10.1016/0168-1176(91)85094-3.

Amunugama und Rodgers, 2001
Amunugama, R.; Rodgers, M.T.,Periodic Trends in the Binding of Metal Ions to Pyrimidine Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation and Density Functional Theory,J. Phys. Chem. A, 2001, 105, 43, 9883, https://doi.org/10.1021/jp010663i.

Gapeev und Yang, 2000
Gapeev, A.; Yang, C.-N.,Binding Energies of Gas-Phase Ions with Pyrrole. Experimental and Quantum Chemical Results,J. Phys. Chem. A, 2000, 104, 14, 3246, https://doi.org/10.1021/jp992627d.

Rodgers, Stanley, et al., 2000
Rodgers, M.T.; Stanley, J.R.; Amunugama, R.,Periodic Trends in the Binding of Metal Ions to Pyridine Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation and Density Functional Theory,J. Am. Chem. Soc., 2000, 122, 44, 10969, https://doi.org/10.1021/ja0027923.

Dunbar, Klippenstein, et al., 1996
Dunbar, R.C.; Klippenstein, S.J.; Hrusak, J.; Stockigt, D.; Schwarz, H.,Binding Energy of Al(C6H6)+ from the Analysis of Radiative Association Kinetics,J. Am. Chem. Soc., 1996, 118, 22, 5277, https://doi.org/10.1021/ja953235x.

Dalleska, Tjelta, et al., 1994
Dalleska, N.F.; Tjelta, B.L.; Armentrout, P.B.,Sequential Bond Energies of Water to Na+ (3s0), Mg+ (3s1), and Al+ (3s2),J. Phys. Chem., 1994, 98, 15, 4191, https://doi.org/10.1021/j100066a045.

Hinweise

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  • Die in diesem Dokument verwendeten Symbole:
    T Temperatur
    ΔrH° Enthalpie der Reaktion bei Standardbedingungen
    ΔrS° Entropie der Reaktion bei Standardbedingungen
  • Daten aus NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
  • Das National Institute of Standards and Technology (NIST)bemüht sich nach besten Kräften, eine qualitativ hochwertige Kopie derDatenbank zu liefern und sicherzustellen, dass die darin enthaltenen Daten auf der Grundlage einer fundierten wissenschaftlichen Beurteilung ausgewählt wurden.NIST übernimmt jedoch keine diesbezüglichen Garantien und haftet nicht für Schäden, die aus Fehlern oder Auslassungen in der Datenbank resultieren.
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