Warum ist Seife alkalisch?

edit: Ähm, Neeners, da muss ich Ihnen leider widersprechen. Die schnelle chemische Antwort lautet wie folgt: Die Fette zerfallen in Fettsäuren und Glycerin. Die Fettsäuren reagieren mit der Lauge (einer Base) und bilden Seifenmoleküle. Aber lesen Sie weiter für die lange Antwort……..
Ja, Seife wird immer alkalisch sein, auch mit Superfett. Die natürliche Alkalität der Seife wird durch die Reaktionskinetik der Fettsäuren und der Base (der Lauge) bestimmt. Es ist schwer, dies vollständig zu erklären, ohne in einen Chemiekurs zu gehen, aber hier ist die beste kurze Erklärung, die ich anbieten kann:
Fettsäuren sind sauer, ja, aber sie sind ~schwache~ Säuren. Wenn Sie, sagen wir, Stearinsäure auf Ihre Haut auftragen, ist das eine so schwache Säure, dass sie Ihre Haut nicht schädigen kann. Eine starke Säure ist etwas wie Salzsäure. Wenn Sie Salzsäure auf Ihre Haut auftragen, ist sie stark genug, dass sie definitiv eine Verätzung verursacht. Der Unterschied besteht darin, wie „willig“ jede Säure ist, auseinanderzubrechen und ihre Wasserstoffionen (H+) freizusetzen, wenn sie mit Wasser gemischt wird. Eine starke Säure ionisiert fast vollständig. Eine schwache Säure ionisiert nicht so leicht – sie wird nur einen Teil ihrer Wasserstoffionen „abgeben“, wenn sie in eine Wasserlösung gegeben wird. Aus diesem Grund ist der natürliche pH-Wert einer Lösung aus Wasser und einer starken Säure niedriger (näher an 1) als der einer schwachen Säure.
Es gibt auch starke Basen und schwache Basen. Eine schwache Base ist Natriumbikarbonat (Backpulver). Wenn Sie es auf Ihre Haut auftragen, schadet Natron Ihrer Haut nicht. Eine starke Base ist die Lauge, die wir zur Herstellung von Seife verwenden – Natriumhydroxid und Kaliumhydroxid. Wenn Sie eine dieser Laugen auf Ihre Haut auftragen, wird sie mit Sicherheit eine Verätzung verursachen. Die Idee ist die gleiche wie bei schwachen und starken Säuren, außer dass Basen Hydroxid-Ionen (OH-) statt Wasserstoff-Ionen freisetzen. Der pH-Wert einer Lösung aus Wasser und einer starken Base wird höher sein (näher an 14, dem maximal möglichen pH-Wert) als der pH-Wert einer wässrigen Lösung einer schwachen Base.
Wenn Sie also Säuren und Basen miteinander mischen – was passiert?
Wenn Sie chemisch gleiche Teile einer starken Säure und einer starken Base mischen, kann der resultierende pH-Wert tatsächlich nahe einem neutralen (7) pH-Wert liegen. Ein neutraler (7) pH-Wert bedeutet, dass es genau die gleiche Anzahl von OH-Ionen in der Wasserlösung gibt wie H+-Ionen – sie heben sich also gegenseitig auf. Das ist aber nicht unbedingt der Fall, wenn man z.B. eine starke Base mit einer schwachen Säure mischt.
Der pH-Wert einer solchen Mischung wird, selbst wenn man sorgfältig gleiche Teile jeder Chemikalie abmisst, so dass sie sich genau aufheben sollten, immer noch nicht neutral sein. Der Grund dafür ist, wie ich bereits erklärt habe, dass die schwache Säure nicht ohne weiteres die H+-Ionen abgibt, die benötigt werden, um die OH–Ionen der starken Base auszugleichen. Die schwache Säure gibt ~einige~ H+-Ionen ab und senkt damit den pH-Wert der wässrigen Lösung, aber sie gibt sie nicht ALLE ab. Umgekehrt verhält es sich bei einer wässrigen Lösung aus einer schwachen Base und einer starken Säure.
Wenn wir Seife herstellen, kombinieren wir eine schwache Säure mit einer starken Base, genau wie ich es beschrieben habe. Das resultierende Seifenstück ist kein langweiliger, statischer, unveränderlicher Block von Stoff. Seife ist ein „Kolloid“, das heißt, sie ist eine komplexe Struktur aus festen Seifenkristallen, die von einem Film aus einer Flüssigkeit auf Wasserbasis umgeben sind. Die Chemie, die in diesem Kolloid abläuft, verändert sich ständig – es ist wie eine riesige Party, auf der alle möglichen mikroskopisch kleinen Menschen herumschwirren. Einige Leute „verbinden sich“ miteinander, andere kreuzen nur. Manche machen sich aneinander fest, aber später lösen sie sich wieder, fahren eine Weile herum und treffen sich mit jemand anderem.
In der Chemie nennt man all dieses Feiern und Zirkulieren ein „dynamisches Gleichgewicht“. Offensichtlich entstehen viele Seifenteilchen, wenn sich die Fettsäuren und die Natriumionen mehr oder weniger dauerhaft „einhaken“ und die chemisch neutralen Moleküle bilden, die wir Seife nennen. Aber es gibt auch die chemischen Einzelgänger, die in der wässrigen Flüssigkeit innerhalb der Seifenstruktur zirkulieren – dazu gehören einige Natrium-Ionen (Na+), einige Fettsäure-Ionen (Ste- und andere) und die H+ und OH- Ionen, die von der Lauge und den Fettsäuren freigesetzt werden.
In Seife ist der pH-Wert dieses dynamischen Gleichgewichts von Natur aus alkalisch, d.h. es wandern mehr OH- Ionen aus der Lauge herum als H+ Ionen aus den Fettsäuren freigesetzt werden. Dies gilt selbst dann, wenn in der Seife genau so viele Fettsäure-Ionen wie Laugenmoleküle vorhanden sind – oder sogar, wenn mehr Fettsäuren und Fette als Laugenmoleküle vorhanden sind. Das liegt einfach in der Natur der Sache, wenn man es mit dem dynamischen Gleichgewicht zwischen einer starken Base und einer schwachen Säure zu tun hat.
Wow! Das ist genug für den Moment – ich werde andere auf Ihre anderen Fragen antworten lassen … ich muss zurück an die Arbeit!

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