Zunächst fällt auf, dass es sich hier um eine ionische Verbindung handelt, die Chrom, #“Cr „#, ein Übergangsmetall, und Sauerstoff, #“O „#, ein Nichtmetall, enthält.
Das Interessante an dieser Verbindung ist, dass sie ein Übergangsmetall als Kation, d.h. als positiv geladenes Ion, enthält. Wie Sie wissen, wird der Name eines Übergangsmetallkations mit römischen Ziffern geschrieben.
Dies geschieht, um zwischen den möglichen Oxidationsstufen, die Übergangsmetalle aufweisen können, zu unterscheiden. In diesem Fall enthält der Name der Verbindung die römische Ziffer (III), was bedeutet, dass das Metall die Oxidationsstufe #+3# hat.
Mit anderen Worten, das Kation trägt eine #color(blue)(3+)# positive Ladung
#“Cr“^color(blue)((3+)) -># das Chrom(III)-Kation
Das Anion, i.d. h. das negativ geladene Ion, wird mit der Vorsilbe -ide geschrieben. In diesem Fall handelt es sich um das Oxid-Anion, #“O“^color(red)(2-)#.
Das Anion trägt eine #color(red)(2-)#-Ladung, weil sich Sauerstoff in der Gruppe 16 des Periodensystems befindet und somit zwei weitere Elektronen in seiner äußersten Schale benötigt, um sein Oktett zu vervollständigen.
#“O“^color(red)(2-) -># das Oxid-Anion
Nun, eine ionische Verbindung muss elektrisch neutral sein, was bedeutet, dass die gesamte positive Ladung, die vom Kation kommt, durch die gesamte negative Ladung, die vom Anion kommt, ausgeglichen werden muss.
In diesem Fall benötigt man #color(red)(2)# Chrom(III)-Kationen und #color(blue)(3)# Oxid-Anionen, um eine neutrale Verbindung zu erhalten.
#color(red)(2) xx + color(blue)(3) xx ->“Cr“_ color(red)(2) „O“_ color(blue)(3)#
Die chemische Formel für Chrom(III)-oxid lautet also sein
#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(„Cr“_2 „O“_3)color(white)(a/a)|)))#