Chlorite de sodium
Qu’est-ce que c’est ?
Le chlorite de sodium (NaClO2) est un oxygène stabilisé par double liaison également connu sous le nom de dioxyde de chlore stabilisé qui se décompose en sel. Le chlorite de sodium est très alcalin et stable. S’il détruit tous les microbes anaérobies et les parasites, il n’endommage pas les lactobactéries bénéfiques de notre flore intestinale. Le seul résidu laissé dans l’eau, les aliments ou dans le corps après utilisation est une petite quantité de sel de table ou de chlorure de sodium (NaCl).
Informations clés
- Excellent pour une utilisation comme antibactérien sûr par opposition au Triclosan et au Triclocarban Voir Triclosan.
- Sécuritaire et efficace pour une utilisation dans les produits de soins personnels, ménagers et buccaux en tant qu’ingrédient antibactérien, antifongique et antimoisissure.
Plus d’informations
Il est souvent confondu avec le chlorate de sodium (NaClO3), le chlorate de sodium est principalement utilisé pour blanchir la pâte à papier et est utilisé comme herbicide non sélectif. Il est considéré comme phytotoxique (toxique pour toutes les parties vertes des plantes). Sources : Toxicité pour les systèmes d’organes selon la liste intérieure des substances d’Environnement Canada et toxicité pour la faune et l’environnement selon la classification de l’UE & Étiquetage
Aussi confondu avec l’hypochlorite de sodium. (NaClO) Principalement utilisé comme pour le traitement de l’eau (chlore) et le blanchiment. Les produits de blanchiment ménagers en utilisent entre 3 et 8 %. Le mélange de l’eau de Javel avec certains nettoyants ménagers peut être dangereux. Le mélange d’un nettoyant acide avec un agent de blanchiment à l’hypochlorite de sodium génère du chlore gazeux. Le mélange avec des solutions d’ammoniac (y compris l’urine) produit des chloramines (dérivées des ammoniacs). Les mélanges d’autres produits de nettoyage et/ou de matières organiques peuvent entraîner une réaction gazeuse pouvant provoquer des lésions pulmonaires aiguës.