Objectifs d’apprentissage
- Définir la dissociation.
- Pouvoir écrire les équations de dissociation des composés ioniques.
Avez-vous déjà vu des camions verser du sel sur des routes verglacées ?
Coureur sur une route gelée. Avec l’aimable autorisation de la FEMA.
Dans de nombreuses régions, la glace sur les rues et les trottoirs représente un grave danger pour la marche et la conduite. Une approche commune pour faire fondre la glace consiste à mettre une certaine forme de sel de déglaçage sur la surface. Des matériaux tels que le chlorure de sodium ou le chlorure de calcium sont fréquemment utilisés à cette fin. Pour être efficace, le matériau solide doit d’abord se dissoudre et se décomposer en ions qui composent le composé.
Dissociation
Un réseau cristallin ionique se brise lorsqu’il est dissous dans l’eau. La dissociation est la séparation des ions qui se produit lorsqu’un composé ionique solide se dissout. Il est important de pouvoir écrire des équations de dissociation. Il suffit de défaire la méthode du croisement que vous avez apprise lors de l’écriture des formules chimiques des composés ioniques. Les indices des ions dans les formules chimiques deviennent les coefficients des ions respectifs du côté produit de l’équation. Vous trouverez ci-dessous les équations de dissociation de NaCl, Ca(NO3)2 , et (NH4)3PO4.
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
Ca(NO3) 2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2NO3 – (aq)
(NH4)3 PO4 (s) → 3NH4 + (aq) + PO4 3-. (aq)
L’unité de formule du chlorure de sodium se dissocie en un ion sodium et un ion chlorure. L’unité de formule du nitrate de calcium se dissocie en un ion calcium et deux ions nitrate. Cela est dû à la charge 2+ de l’ion calcium. Deux ions nitrate, chacun avec une charge 1, sont nécessaires pour que l’équation s’équilibre électriquement. L’unité de formule phosphate d’ammonium se dissocie en trois ions ammonium et un ion phosphate. Notez que les ions polyatomiques eux-mêmes ne se dissocient pas davantage, mais restent intacts.
Ne confondez pas les indices des atomes au sein de l’ion polyatomique avec les indices qui résultent de l’entrecroisement des charges qui rendent le composé initial neutre. L’indice 3 de l’ion nitrate et l’indice 4 de l’ion ammonium font partie de l’ion polyatomique et restent simplement dans sa formule après la dissociation du composé. Remarquez que les composés sont des solides ( s ) qui deviennent ensuite des ions en solution aqueuse ( aq ).
Figure 1. Le nitrate de calcium est un composé ionique typique. Dans une solution aqueuse, il se dissocie en ions calcium et en ions nitrate. Par Ondřej Mangl.
Les non-électrolytes ne se dissocient pas lorsqu’ils forment une solution aqueuse. On peut tout de même écrire une équation qui montre simplement le solide qui passe en solution. Pour la dissolution du saccharose :
C 12 H 22 O 11 (s) → C 12 H 22 O 11 (aq)
Sommaire
- La dissociation est la séparation des ions qui se produit lorsqu’un composé ionique solide se dissout.
- Les composés non ioniques ne se dissocient pas dans l’eau.
Pratique
Utilisez le lien ci-dessous pour répondre aux questions suivantes :
http://www.chemistrylecturenotes.com/html/dissociation_of_ionic_compound.html
- Que forme le nitrate d’argent lors de sa dissociation dans l’eau ?
- Comment HCl se dissocierait-il dans l’eau ?
- Le HF est-il principalement dissocié ou non dissocié dans l’eau ?
- Les alcools se dissocient-ils dans l’eau ?
Revue
- Définissez la dissociation.
- Les ions polyatomiques se dissocient-ils lorsqu’ils sont dissous dans l’eau ?
- Écrire l’équation de la dissociation du KBr dans l’eau.
- Écrire l’équation de la dissociation du NH 4 Cl dans l’eau.
Lexique
- dissociation : La séparation des ions qui se produit lorsqu’un composé ionique solide se dissout.
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