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L’hydroxyde de fer(II) ou hydroxyde ferreux est un composé de formule Fe(OH)2. Il est produit lorsque les ions fer(II), provenant d’un composé tel que le sulfate de fer(II), réagissent avec les ions hydroxyde. L’hydroxyde de fer(II) lui-même est pratiquement blanc, mais même les traces d’oxygène lui donnent une teinte verdâtre. Si la solution n’a pas été désoxygénée et que le fer n’a pas été réduit, le précipité peut varier en couleur, du vert au brun rougeâtre, selon la teneur en fer(III). Ce précipité est également connu sous le nom de « rouille verte » dans le réseau cristallin duquel les ions de fer(II) sont facilement substitués par des ions de fer(III) produits par son oxydation progressive. En présence d’oxygène, la couleur change rapidement.
La rouille verte est un puissant agent réducteur et également un hydroxyde double couche (LDH) capable de sorption d’anions en raison de la présence de charges électriques positives portées par sa surface. La forme minéralogique de la rouille verte est une fougérite récemment découverte. Toutes les formes de rouille verte (y compris la fougérite) sont plus complexes et variables que le composé idéal d’hydroxyde de fer(II). L’analogue naturel du composé d’hydroxyde de fer(II) est un minéral très rare, l’amakinite, (Fe,Mg)(OH)2.
L’hydroxyde de fer(II) est peu soluble (1,43 × 10-3 g/L). Il précipite de la réaction du sulfate de fer(II) et des ions hydroxyde (à partir d’un composé soluble contenant l’ion hydroxyde) :
FeSO4 + 2 OH- → Fe(OH)2 + SO42- FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
Il est aussi facilement formé comme sous-produit indésirable d’autres réactions, entre autres, dans la synthèse de la sidérite, un carbonate de fer (FeCO3), si les conditions de croissance des cristaux sont mal contrôlées (concentrations des réactifs, vitesse d’addition, ordre d’addition, pH, pCO2, T, temps de vieillissement, …).
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