- Formule : Al+
- Poids moléculaire : 26,9809900
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/Al/q+1
- Télécharger l’identifiant dans un fichier.
- IUPAC Standard InChIKey :KVLCHQHEQROXGN-UHFFFAOYSA-N
- Numéro d’enregistrement CAS : 14903-36-7
- Structure chimique :
Cette structure est également disponible sous la forme d’un fichier Mol 2d - Autres noms:cation aluminium
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- Informations sur cette page :
- Données sur le regroupement des ions
- Notes
- Autres données disponibles :
- Données de thermochimie en phase gazeuse
- Données de thermochimie de réaction
- Options:
- Commutation en unités caloriques
Données de regroupement d’ions
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Compilation de données copyrightpar le secrétaire américain au Commerce au nom des États-Unis.Tous droits réservés.
Données compilées comme indiqué dans les commentaires :
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) et Sharon G. Lias
RCD – Robert C. Dunbar
Note : Veuillez envisager d’utiliser la rechercheaction pour cette espèce. Cette page permet de rechercher toutes les réactions impliquant cette espèce. Les recherches peuvent être limitées aux réactions de regroupement d’ions. Un formulaire de recherche de réaction générale est également disponible.
Réactions de regroupement
)
Par formule : Al+ + Al = (Al+ – Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 87.0 | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al, 1987 | phase gazeuse ; M |
()
Par formule : (Al+ – Al) + Al = (Al+ – 2Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al., 1987 | phase gazeuse ; M |
()
Par formule : (Al+ – 2Al) + Al = (Al+ – 3Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al., 1987 | phase gazeuse ; M |
()
Par formule : (Al+ – 3Al) + Al = (Al+ – 4Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al., 1987 | phase gazeuse ; M |
()
Par formule : (Al+ – 4Al) + Al = (Al+ – 5Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al., 1987 | phase gazeuse ; M |
()
Par formule : (Al+ – 5Al) + Al = (Al+ – 6Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 431.4 | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al, 1987 | phase gazeuse ; M |
()
Par formule : (Al+ – 6Al) + Al = (Al+ – 7Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | phase gazeuse ; à partir du graphique ; M |
()
Par formule : (Al+ – 8Al) + Al = (Al+ – 9Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | phase gazeuse ; à partir du graphique ; M |
()
Par formule : (Al+ – 9Al) + Al = (Al+ – 10Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | phase gazeuse ; à partir du graphique ; M |
()
Par formule : (Al+ – 10Al) + Al = (Al+ – 11Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | phase gazeuse ; à partir du graphique ; M |
()
Par formule : (Al+ – 11Al) + Al = (Al+ – 12Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | phase gazeuse ; à partir du graphique ; M |
()
Par formule : (Al+ – 12Al) + Al = (Al+ – 13Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | phase gazeuse ; à partir du graphique ; M |
()
Par formule : (Al+ – 13Al) + Al = (Al+ – 14Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | phase gazeuse ; à partir du graphique ; M |
()
Par formule : (Al+ – 14Al) + Al = (Al+ – 15Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | phase gazeuse ; à partir du graphique ; M |
()
Par formule : (Al+ – 15Al) + Al = (Al+ – 16Al)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | phase gazeuse ; d’après le graphique ; M |
)
Par formule : Al+ + CH2O = (Al+ – CH2O)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 115. ± 10. | kJ/mol | EqG | Bouchard, Brenner, et al, 1997 | RCD |
)
Par formule : Al+ + CH3F = (Al+ – CH3F)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 90.0 ± 8,4 | kJ/mol | EqG | Bouchard, Brenner, et al, 1997 | RCD |
)
Par formule : Al+ + C2H2 = (Al+ – C2H2)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 54.4 ± 8,4 | kJ/mol | CIDC,EqG | Stockigt, Schwarz, et al, 1996 | Ancrée dans la théorie ; RCD |
)
Par formule : Al+ + C2H4 = (Al+ – C2H4)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 54.4 ± 8,4 | kJ/mol | CIDC,EqG | Stockigt, Schwarz, et al, 1996 | Ancrée dans la théorie ; RCD |
)
Par formule : Al+ + C2H6 = (Al+ – C2H6)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 38. ±8.4 | kJ/mol | CIDC,EqG | Stockigt, Schwarz, et al, 1996 | Ancréé à la théorie ; RCD |
()
Par formule : (Al+ – C3H6O) + C3H6O = (Al+ – 2C3H6O)
| Quantités | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | HPMS | Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991 | phase gazeuse ; désorption laser ; M | |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991 | phase gazeuse ; désorption laser ; M |
)
Par formule : Al+ + C4H4N2 = (Al+ – C4H4N2)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 159. ± 5.9 | kJ/mol | CIDT | Amunugama et Rodgers, 2001 | RCD |
)
Par formule : Al+ + C4H5N = (Al+ – C4H5N)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | RAK | Gapeev et Yang, 2000 | RCD |
)
Par formule : Al+ + C5H5N = (Al+ – C5H5N)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 190. ± 10. | kJ/mol | CIDT | Rodgers, Stanley, et al, 2000 | RCD |
)
Par formule : Al+ + C6H6 = (Al+ – C6H6)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 147. ± 7,9 | kJ/mol | RAK | Dunbar, Klippenstein, et al, 1996 | RCD |
)
Par formule : Al+ + H2O = (Al+ – H2O)
Enthalpie de réaction
| ΔrH°. (kJ/mol) | T (K) | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|
| 104. (+15.,-0.) | CID | Dalleska, Tjelta, et al, 1994 | phase gazeuse ; faisceau d’ions guidés CID, Al+ (3s2) ; M |
()
Par formule : (Al+ – H2O) + H2O = (Al+ – 2H2O)
Enthalpie de réaction
| ΔrH° (kJ/mol) | T (K) | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|
| CID | Dalleska, Tjelta, et al, 1994 | phase gazeuse ; faisceau d’ions guidés CID, Al+ (3s2) ; M |
()
Par formule : (Al+ – 2H2O) + H2O = (Al+ – 3H2O)
Enthalpie de la réaction
| ΔrH° (kJ/mol) | T (K) | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|
| CID | Dalleska, Tjelta, et al, 1994 | phase gazeuse ; faisceau d’ions guidés CID, Al+ (3s2) ; M |
()
Selon la formule : (Al+ – 3H2O) + H2O = (Al+ – 4H2O)
Enthalpie de réaction
| ΔrH° (kJ/mol) | T (K) | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|
| 52.3 (+5,9,-0.) | CID | Dalleska, Tjelta, et al, 1994 | phase gazeuse ; faisceau d’ions guidés CID, Al+ (3s2) ; M |
Voir : Haut, Données sur les amas d’ions, Notes
Compilation de données copyrightpar le secrétaire américain au commerce au nom des États-Unis.Tous droits réservés.
Hanley, Ruatta, et al., 1987
Hanley, L. ; Ruatta, S.A. ; Anderson, S.L.,Collision – Induced Dissciation of Aluminum Cluster Ions : Fragmentation Patterns, Bond Energies, and Structures for Al2+ – Al7+,J. Chem. Phys., 1987, 87, 1, 260, https://doi.org/10.1063/1.453623.
Jarrold, Ray, et al, 1990
Jarrold, M.F. ; Ray, U. ; Bower, J.E. ; Creegan, K.M.,Photodissociation of Metal Cluster Ions. Dissociation Energies and Optical Spectroscopy,J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1990, 86, 13, 2537, https://doi.org/10.1039/ft9908602537.
Bouchard, Brenner, et al., 1997
Bouchard, F. ; Brenner, V. ; Carra, C. ; Hepburn, J.W. ; Koyanagi, G.K. ; McMahon, T.B. ; Ohanessian, G. ; Peschke, M.,Énergétique et structure des complexes d’Al+ avec de petites molécules organiques en phase gazeuse,J. Physicochimie. Phys. Chem. A, 1997, 101, 33, 5885, https://doi.org/10.1021/jp9703465.
Stockigt, Schwarz, et al., 1996
Stockigt, D. ; Schwarz, J. ; Schwarz, H.,Études théoriques et expérimentales sur les énergies de dissociation de liaison de Al(méthane)+, Al(acétylène)+, Al(éthène)+, et Al(éthane)+,J. Phys. Chem., 1996, 100, 21, 8786, https://doi.org/10.1021/jp960060k.
Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991
Bauschlicher, C.W. ; Bouchard, F. ; Hepburn, J.W. ; McMahon, T.B. ; Surjasasmita, I. ; Roth, L.M. ; Gord, J.R.,On the Structure of Al(Acetone)2+,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1991, 109, 15, https://doi.org/10.1016/0168-1176(91)85094-3.
Amunugama et Rodgers, 2001
Amunugama, R. ; Rodgers, M.T.,Tendances périodiques de la liaison des ions métalliques à la pyrimidine étudiées par dissociation induite par collision à seuil et théorie de la fonction de densité,J. Phys. Chem. A, 2001, 105, 43, 9883, https://doi.org/10.1021/jp010663i.
Gapeev et Yang, 2000
Gapeev, A. ; Yang, C.-N.,Energies de liaison des ions en phase gazeuse avec le pyrrole. Experimental and Quantum Chemical Results,J. Phys. Chem. A, 2000, 104, 14, 3246, https://doi.org/10.1021/jp992627d.
Rodgers, Stanley, et al, 2000
Rodgers, M.T. ; Stanley, J.R. ; Amunugama, R.,Periodic Trends in the Binding of Metal Ions to Pyridine Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation and Density Functional Theory,J.. Am. Chem. Soc., 2000, 122, 44, 10969, https://doi.org/10.1021/ja0027923.
Dunbar, Klippenstein, et al., 1996
Dunbar, R.C. ; Klippenstein, S.J. ; Hrusak, J. ; Stockigt, D. ; Schwarz, H.,Énergie de liaison de Al(C6H6)+ à partir de l’analyse de la cinétique d’association radiative,J. Am. Chem. Soc., 1996, 118, 22, 5277, https://doi.org/10.1021/ja953235x.
Dalleska, Tjelta, et al., 1994
Dalleska, N.F. ; Tjelta, B.L. ; Armentrout, P.B.,Énergies de liaison séquentielles de l’eau à Na+ (3s0), Mg+ (3s1), et Al+ (3s2),J. Phys. Phys. Chem., 1994, 98, 15, 4191, https://doi.org/10.1021/j100066a045.
Notes
Voir : Haut de page, Données de clustering ionique, Références
- Symboles utilisés dans ce document :
T Température ΔrH° Enthalpie de réaction aux conditions standard . ΔrS° Entropie de la réaction dans des conditions standard - Données de la base de données de référence standard du NIST 69 :NIST Chemistry WebBook
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