edit : Hum, Neeners, je regrette de ne pas être d’accord avec vous. La réponse rapide en chimie est la suivante : Les graisses se décomposent en acides gras et en glycérine. Les acides gras réagissent avec la soude (une base) pour former des molécules de savon. Mais lisez la suite pour la réponse longue……..
Oui, le savon sera toujours alcalin, même avec du superfat. L’alcalinité naturelle du savon est déterminée par la cinétique de réaction des acides gras et de la base (la lessive). Il est difficile de l’expliquer complètement sans se lancer dans un cours de chimie, mais voici la meilleure explication brève que je peux offrir :
Les acides gras sont acides, oui, mais ce sont des acides ~faibles~. Si vous mettez, disons, de l’acide stéarique sur votre peau, c’est un acide suffisamment faible pour ne pas endommager votre peau. Un acide fort est quelque chose comme l’acide chlorhydrique. Si vous mettez de l’acide chlorhydrique sur votre peau, c’est un acide suffisamment fort pour provoquer une brûlure chimique. La différence réside dans la volonté de chaque acide de se séparer et de libérer ses ions hydrogène (H+) lorsqu’il est mélangé à de l’eau. Un acide fort s’ionise presque complètement. Un acide faible ne s’ionise pas aussi facilement : il ne » cède » qu’une partie de ses ions hydrogène lorsqu’il est mis en solution dans l’eau. Le pH naturel d’une solution d’eau et d’un acide fort sera plus faible (plus proche de 1) qu’une solution d’acide faible pour cette raison.
Il existe également des bases fortes et des bases faibles. Une base faible est le bicarbonate de soude (bicarbonate de soude). Si vous en mettez sur votre peau, le bicarbonate de soude n’endommagera pas votre peau. Une base forte est la lessive que nous utilisons pour fabriquer du savon : l’hydroxyde de sodium et l’hydroxyde de potassium. Si vous mettez l’une ou l’autre de ces bases sur votre peau, cela provoquera certainement une brûlure chimique. L’idée est la même que pour les acides faibles et forts, sauf que les bases libèrent des ions hydroxyde (OH-) plutôt que des ions hydrogène. Le pH d’une solution d’eau et d’une base forte sera plus élevé (plus proche de 14, le pH maximum possible) que le pH d’une solution d’eau d’une base faible.
Alors, si vous mélangez des acides et des bases ensemble — que se passe-t-il ?
Si vous mélangez des parties chimiquement égales d’un acide fort et d’une base forte, le pH résultant peut effectivement être proche d’un pH neutre (7). Ce qu’un pH neutre (7) signifie, c’est qu’il y a exactement le même nombre d’ions OH- dans la solution aqueuse que d’ions H+ — ils s’annulent, en fait. Mais ce n’est pas nécessairement vrai lorsque vous mélangez, par exemple, une base forte avec un acide faible. e pH d’un tel mélange, même si vous mesurez soigneusement des parties égales de chaque produit chimique pour qu’ils s’annulent précisément, ne sera toujours pas neutre. La raison en est, comme je l’ai expliqué, que l’acide faible ne cède pas facilement les ions H+ nécessaires pour annuler les ions OH- de la base forte. L’acide faible abandonne ~quelques-uns~ des ions H+ et abaisse ainsi le pH de la solution aqueuse, mais il ne les abandonnera pas TOUS. L’inverse est vrai dans une solution aqueuse d’une base faible et d’un acide fort.
Lorsque nous fabriquons du savon, nous combinons un acide faible avec une base forte comme je l’ai décrit. Le pain de savon qui en résulte n’est pas un bloc de matière ennuyeux, statique et immuable. Le savon est un « colloïde », ce qui signifie qu’il s’agit d’une structure complexe de cristaux de savon solides entourés d’un film de liquide à base d’eau. La chimie qui se déroule dans ce colloïde est en constante évolution. C’est comme une grande fête où circulent toutes sortes de personnes microscopiques. Certaines personnes « s’accrochent » les unes aux autres, d’autres se contentent de naviguer. Certains peuvent s’accrocher, mais plus tard décrocher, naviguer pendant un certain temps, et s’accrocher avec quelqu’un de différent.
En termes de chimie, toute cette fête et cette circulation s’appelle un « équilibre dynamique ». Évidemment, de nombreuses particules de savon sont créées lorsque les acides gras et les ions sodium « s’accrochent » de façon plus ou moins permanente pour former les molécules chimiquement neutres que nous appelons savon. Mais il y a aussi les solitaires chimiques qui circulent dans le liquide aqueux à l’intérieur de la structure du savon — il s’agit notamment de certains ions sodium (Na+), de certains ions acides gras (Ste- et autres), et des ions H+ et OH- libérés par la soude et les acides gras.
Dans le savon, le pH de cet équilibre dynamique est naturellement alcalin, ce qui signifie qu’il y a plus d’ions OH- provenant de la lessive qui se promènent qu’il n’y a d’ions H+ libérés par les acides gras. Cela sera vrai MÊME S’il y a exactement autant d’ions d’acides gras dans le savon que de molécules de lessive – ou même s’il y a plus d’acides gras et de graisses que de molécules de lessive. C’est juste la nature de la bête quand vous avez affaire à l’équilibre dynamique entre une base forte et un acide faible.
Whew ! C’est assez pour le moment – je vais laisser les autres intervenir sur vos autres questions … je dois retourner au travail!