La première chose à remarquer ici est que vous avez affaire à un composé ionique qui contient du chrome, # »Cr « #, un métal de transition, et de l’oxygène, # »O « #, un non-métal.
Ce qui est intéressant dans ce composé, c’est qu’il contient un métal de transition comme cation, c’est-à-dire comme ion chargé positivement. Comme vous le savez, le nom d’un cation de métal de transition s’écrit en chiffres romains.
Ceci est fait pour distinguer les états d’oxydation possibles que peuvent présenter les métaux de transition. Dans ce cas, le nom du composé contient le chiffre romain (III), ce qui implique que le métal a un état d’oxydation #+3#.
En d’autres termes, le cation porte une charge positive #color(blue)(3+)#
# »Cr »^color(blue)((3+)) -.># le cation chrome(III)
L’anion, i.c’est-à-dire l’ion chargé négativement, s’écrit à l’aide du préfixe -ide. Dans ce cas, vous avez affaire à l’anion oxyde, # »O »^color(red)(2-)#.
L’anion porte une charge #color(red)(2-)# car l’oxygène est situé dans le groupe 16 du tableau périodique, et a donc besoin de deux électrons supplémentaires dans sa coquille la plus externe pour compléter son octuor.
# »O »^color(red)(2-) -># l’anion oxyde
Maintenant, un composé ionique doit être électriquement neutre, ce qui implique que la charge positive totale provenant du cation doit être équilibrée par la charge négative totale provenant de l’anion.
Dans ce cas, il faut des cations #color(red)(2)# chrome(III) et des anions #color(blue)(3)# oxyde pour avoir un composé neutre.
#color(red)(2) xx + color(blue)(3) xx -.> « Cr »_ color(red)(2) « O »_ color(blue)(3)#
La formule chimique de l’oxyde de chrome(III) sera donc . être
#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(« Cr »_2 « O »_3)color(white)(a/a)|))#