Learning Objectives
- Definieer dissociatie.
- Ben in staat om vergelijkingen te schrijven voor dissociatie van ionische verbindingen.
Heb je ooit vrachtwagens zout op bevrozen wegen zien strooien?
Runner op een bevroren weg. Met dank aan de FEMA.
In veel gebieden vormt ijs op de straten en trottoirs een ernstig gevaar voor voetgangers en automobilisten. Een gebruikelijke manier om het ijs te smelten is het strooien van een soort strooizout. Materialen als natriumchloride of calciumchloride worden hiervoor vaak gebruikt. Om effectief te zijn, moet het vaste materiaal eerst oplossen en uiteenvallen in de ionen waaruit de verbinding bestaat.
Dissociatie
Een ionisch kristalrooster valt uiteen wanneer het in water wordt opgelost. Dissociatie is de scheiding van ionen die optreedt bij het oplossen van een vaste ionische verbinding. Het is belangrijk om dissociatievergelijkingen te kunnen schrijven. Maak gewoon de kriskrasmethode ongedaan die je geleerd hebt bij het schrijven van chemische formules van ionische verbindingen. De subscripts voor de ionen in de chemische formules worden de coëfficiënten van de respectieve ionen aan de productzijde van de vergelijking. Hieronder staan dissociatievergelijkingen voor NaCl, Ca(NO3)2 , en (NH4)3PO4.
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
Ca(NO3) 2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2NO3 – (aq)
(NH4)3 PO4 (s) → 3NH4 + (aq) + PO4 3- (aq)
De formule-eenheid van natriumchloride verdeelt zich in één natriumion en één chloride-ion. De formule-eenheid van calciumnitraat valt uiteen in één calciumion en twee nitraationen. Dit komt door de 2+ lading van het calciumion. Twee nitraationen, elk met een 1-lading, zijn nodig om de vergelijking elektrisch in evenwicht te brengen. De ammoniumfosfaatformule-eenheid valt uiteen in drie ammoniumionen en één fosfaation. Merk op dat de polyatomische ionen zelf niet verder dissociëren, maar intact blijven.
Verwissel de subscripts van de atomen binnen het polyatomisch ion niet met de subscripts die het gevolg zijn van het kriskras door elkaar lopen van de ladingen die de oorspronkelijke verbinding neutraal maken. Het 3 subscript van het nitraation en het 4 subscript van het ammoniumion maken deel uit van het polyatomisch ion en blijven gewoon deel uitmaken van de formule van het ion nadat de verbinding uit elkaar is gevallen. Merk op dat de verbindingen vaste stoffen ( s ) zijn die vervolgens ionen worden in een waterige oplossing ( aq ).
Figuur 1. Calciumnitraat is een typische ionische verbinding. In een waterige oplossing valt het uiteen in calciumionen en nitraationen. Door Ondřej Mangl.
Nonelektrolyten dissociëren niet bij de vorming van een waterige oplossing. Er kan nog steeds een vergelijking worden geschreven die eenvoudig laat zien dat de vaste stof in oplossing gaat. Voor het oplossen van sucrose:
C 12 H 22 O 11 (s) → C 12 H 22 O 11 (aq)
Samenvatting
- Dissociatie is de scheiding van ionen die optreedt bij het oplossen van een vaste ionische verbinding.
- Nonionische verbindingen dissociëren niet in water.
Practicum
Gebruik de onderstaande link om de volgende vragen te beantwoorden:
http://www.chemistrylecturenotes.com/html/dissociation_of_ionic_compound.html
- Wat vormt zilvernitraat bij dissociatie in water?
- Hoe zou HCl in water dissociëren?
- Is HF voornamelijk gedissocieerd of niet-gedissocieerd in water?
- Dissociëren alcoholen in water?
Review
- Definieer dissociatie.
- Dissociëren polyatomische ionen wanneer ze in water zijn opgelost?
- Schrijf de vergelijking voor de dissociatie van KBr in water.
- Schrijf de vergelijking voor de dissociatie van NH 4 Cl in water.
Woordenlijst
- dissociatie: De scheiding van ionen die optreedt wanneer een vaste ionische verbinding oplost.