Bereken de molmassa van een stof
De massa van een mol stof wordt de molmassa genoemd. Om de molaire massa van een stof te berekenen heb je een periodiek systeem en de chemische formule nodig. Als je de molaire massa van een element probeert te vinden, dan neem je de gemiddelde atoommassa uit het periodiek systeem.
Als je naar het element koper kijkt, dan zie je in het periodiek systeem dat het een gemiddelde atoommassa heeft van 63,55 amu, dus dat is de molaire massa. Nu schrijven we het met een andere eenheid, omdat het ook onze molaire massa is, en dat zal gram over mol zijn.
Dat is de molaire massa van koper, dus dat is hoe je de molaire massa van een element vindt. Nu kan de molaire massa van een verbinding worden berekend door de molaire massa’s van elk atoom en de chemische formule bij elkaar op te tellen. Je volgt min of meer hetzelfde protocol voor het vinden van de molaire massa van een element, maar dan combineer je al die molaire massa’s bij elkaar om de molaire massa van de verbinding te vinden.
Ik ga je een 3-stappen proces laten zien voor het vinden van de molaire massa van een verbinding. Eerst bepaal je de atoommassa van een atoom. Je begint met één atoom tegelijk. Nadat je de atoommassa hebt gevonden, vermenigvuldig je de atoommassa met het subscript.
Op die manier vind je de totale molaire massa voor al dat atoom, omdat je de atoommassa vindt en die vervolgens vermenigvuldigt met het aantal keren dat het in de verbinding voorkomt. Door de atoommassa te vermenigvuldigen met het subscript krijg je het product, je krijgt het product van de molaire massa voor dat atoom.
Om vervolgens de molaire massa van de verbinding te vinden, ga je al die producten bij elkaar optellen. Als je de molaire massa van de verbinding kooldioxide probeert te vinden, die er zo uitziet – CO2 – en de molaire massa is 44.
Dan zou je eerst de atoommassa van koolstof vinden, die 12 is, en dan vermenigvuldig je die met het subscript, dat daar gewoon een begrepen 1 is, dus het product zou 12 zijn. Dan doe je hetzelfde met zuurstof.
Je vindt dat de atoommassa 16 is. Je vermenigvuldigt het met zijn subscript van 2, dat is 32. Tenslotte tel je alle producten bij elkaar op, dus 12 plus 32 is 44. Dat is de totale molmassa van de verbinding CO2. Nogmaals, de massa van een mol stof wordt de molaire massa genoemd, en om de molaire massa van een stof te vinden heb je alleen een periodiek systeem en de chemische formule nodig.