Hydrocyanidezuur is eigenlijk de oplossing van waterstofcyanide in water. Bovendien wordt gezegd dat het een zeer giftige chemische stof is. We verwijzen er ook naar als blauwzuur. In dit artikel zullen we de formule van Hydrocyaninezuur in detail bestuderen.
Hydrocyanidezuur formule en structuur
De chemische formule van Hydrocyaninezuur is HCN. Daarna wordt de moleculaire formule voor Hydrocyaninezuur CHN genoemd. Als we het over de molaire massa hebben, is deze 27,03 g/mol. We zien dus dat waterstofcyanide een eenvoudig vlak molecuul is dat een drievoudige binding heeft tussen de koolstof- en stikstofatomen.
waterstofisocyanide (HNC) is de structurele isomeer (tautomeer) van waterstofcyanide.
Occurrence
waterstofcyanide komt voor in de natuur en het kan worden gevonden in de pitten van bepaalde vruchten. Bijvoorbeeld kersen, appels en abrikozen. Bovendien bestaan deze vruchtenpitten uit kleine hoeveelheden cyanohydrinen die HCN aanmaken.
Bereiding
Waterstofcyanidezuur kan op laboratoriumschaal worden bereid door zuren toe te voegen aan de cyanidezouten van alkalimetalen zoals NaCN, KCN, en meer.
HCl + NaCN → HCN + NaCl
In de industrie wordt het vooral bereid door de oxidatiereactie van methaan plus ammoniak bij ongeveer 1200 °C, over een platina katalysator (Andrussow-oxidatie):
2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 → 2 HCN + 6 H2O
Fysische eigenschappen
HCN komt voor in lichtblauwe kleur of is kleurloos doorzichtig in vloeibare vorm (blauwzuur) of in gasvormige vorm zonder enige kleur (cyaanwaterstof). Blauwzuur heeft een dichtheid van 0,687 g/mL. Het kookt iets boven de kamertemperatuur, namelijk bij 25,6 °C (78,1 °F). Bovendien heeft het een zeer unieke geur die ruikt naar bittere amandelen die worden gebruikt om de aanwezigheid van deze uiterst giftige stof te herkennen.
Chemische eigenschappen
Als we het over de sterkte van dit zuur hebben, zien we dat het een zeer zwak zuur is dat in water gedeeltelijk ioniseert tot H+ (of H3O+) plus het cyanide-anion, CN-.
HCN + H2O → H3O+ + CN-
Het reageert met basen om zouten te maken die we cyaniden noemen.
HCN + KOH → KCN + H2O
Toepassingen
Ondanks het feit dat HCN zeer giftig is, is het een belangrijke stof die wordt gebruikt voor de productie van een aantal waardevolle industriële chemicaliën, zoals natriumcyanide, kaliumcyanide, methylmethacrylaat (een monomeer dat nuttig is voor het maken van polymeren en kunststoffen), de chelaatvormers EDTA en NTA, en het polymeer Nylon. Bovendien wordt HCN ook gebruikt bij de bereiding van pesticiden en chemische strijdmiddelen.
Gezondheidseffecten
Zoals bekend is HCN een zeer giftige chemische stof. Het wordt beschouwd als zeer dodelijk, zelfs als het in een kleine dosis wordt ingenomen. Zelfs als een zeer lage concentratie waterstofcyanide in de lucht aanwezig is, ongeveer honderd ppm, zal het een mens in minder dan een uur zelf doden. Bovendien, als iemand het inneemt, kan hij een onmiddellijke dood sterven. Bovendien kan het, als het in hoge concentraties in de lucht aanwezig is, zeer explosief zijn.
Opgeloste vraag voor u:
Vraag- Wat is de kleur van HCN?
a) Groen
b) Geel
c) Rood
d) Lichtblauw of kleurloos
Antwoord- Het juiste antwoord is optie D.