Valentiebindingstheorie (VB) gaat ervan uit dat alle bindingen gelokaliseerde bindingen zijn die tussen twee atomen worden gevormd door de donatie van een elektron van elk atoom. Dit is eigenlijk een ongeldige veronderstelling omdat veel atomen bindingen aangaan met behulp van gedelokaliseerde elektronen. In moleculaire zuurstof voorspelt de VB-theorie dat er geen ongepaarde elektronen zijn. De VB theorie kan de vorm van covalente verbindingen kwalitatief goed beschrijven. Terwijl de Molecular Orbital (MO) theorie goed is om bindingen in het algemeen te begrijpen. Het is moeilijker te leren, maar voorspelt de werkelijke eigenschappen van moleculen beter dan de VB theorie. De MO theorie voorspelt in feite elektronenovergangen vanwege de verschillen in de energieniveaus van de orbitalen in het molecuul. De MO theorie is in veel gevallen correcter gebleken en heeft daarom de voorkeur.
Valence Bond theorie beschrijft zowel de vorming van covalente bindingen als de elektronische structuur van moleculen. De theorie gaat ervan uit dat elektronen atomaire banen bezetten van individuele atomen binnen een molecuul, en dat de elektronen van een atoom worden aangetrokken tot de kern van een ander atoom. Deze aantrekkingskracht neemt toe naarmate de atomen elkaar naderen, totdat de atomen een minimumafstand bereiken waar de elektronendichtheid een afstoting tussen de twee atomen begint te veroorzaken. Deze elektronendichtheid op de minimumafstand tussen de twee atomen is waar de laagste potentiële energie wordt verkregen, en kan worden beschouwd als datgene wat de twee atomen bij elkaar houdt in een chemische verbinding.
- Topic hierarchy
- d-orbitaal hybridisatie is een nuttige valsheid Voor hoofdgroepmoleculen dachten chemici (zoals Pauling) lang geleden dat hypervalentie te wijten is aan uitgebreide s²p⁶-octetten. De consensus is nu duidelijk dat d-banen NIET betrokken zijn bij binding in moleculen zoals SF₆, net zo min als ze dat zijn in SF₄ en SF₂. In alle drie de gevallen is er een kleine en ongeveer identieke deelname van d-orbitalen in de golffuncties. Dit is vastgesteld in zowel MO als VB theorie.
- Delokalisatie van elektronen Het begrip elektronendelokalisatie introduceren vanuit het perspectief van moleculaire orbitalen, het verband tussen elektronendelokalisatie en resonantie begrijpen, en de principes van elektronenbeweging leren die worden gebruikt bij het schrijven van resonantiestructuren in Lewis-notatie, bekend als het gekromde-pijlformalisme.
- Hybridisatie Hybridisatie is het idee dat atomaire orbitalen samensmelten om nieuw gehybridiseerde orbitalen te vormen, die op hun beurt de moleculaire geometrie en bindingseigenschappen beïnvloeden. Hybridisatie is ook een uitbreiding van de valentiebindingstheorie. Om dit idee verder te onderzoeken, zullen we drie soorten koolwaterstofverbindingen gebruiken om hybridisatie te illustreren.
- Hybridisatie II
- Hybride Orbitalen in Koolstofverbindingen Diamantkristallen zoals hier afgebeeld worden door bijna iedereen gewaardeerd, vanwege hun hardheid, schittering en hoge waarde. Ze zijn ook belangrijk in veel technische toepassingen. In chemisch opzicht bestaat diamant echter alleen uit koolstofatomen, afgezien van onzuiverheden. Net als diamant is de chemie van koolstof inderdaad zeer interessant en waardevol.
- Overzicht van de valentiebindingstheorie De valentiebindingstheorie (VB) kijkt naar de interactie tussen atomen om chemische bindingen te verklaren. Het is een van de twee gangbare theorieën die de binding tussen atomen helpt beschrijven. De andere theorie is de Moleculaire Orbitaal Theorie. Let wel, dit zijn theorieën en moeten als zodanig worden behandeld; ze zijn niet altijd perfect.
- Resonantie Resonantiestructuren worden gebruikt wanneer een enkele Lewisstructuur de binding niet volledig kan beschrijven; de combinatie van mogelijke resonantiestructuren wordt gedefinieerd als een resonantiehybride, die de algemene delokalisatie van elektronen binnen het molecuul weergeeft. In het algemeen zullen moleculen met meerdere resonantiestructuren stabieler zijn dan een met minder en sommige resonantiestructuren dragen meer bij tot de stabiliteit van het molecuul dan andere – formele ladingen helpen bij het bepalen hiervan.