edit: Eh, Neeners, ik moet helaas met je van mening verschillen. Het snelle scheikundige antwoord is dit: De vetten breken af in vetzuren en glycerine. De vetzuren reageren met het loog (een base) om zeepmoleculen te vormen. Maar lees verder voor het lange antwoord……..
Ja, zeep zal altijd alkalisch zijn, zelfs met supervet. De natuurlijke alkaliteit van zeep wordt bepaald door de reactiekinetiek van de vetzuren en de base (het loog). Het is moeilijk om dit volledig uit te leggen zonder een scheikundecursus te volgen, maar hier is de beste korte uitleg die ik kan geven: etzuren zijn zuur, ja, maar het zijn ~zwakke~ zuren. Als je bijvoorbeeld stearinezuur op je huid smeert, is dat zuur zo zwak dat het je huid niet kan beschadigen. Een sterk zuur is zoiets als zoutzuur. Als je zoutzuur op je huid smeert, is het zuur sterk genoeg om zeker een chemische brandwond te veroorzaken. Het verschil is hoe “bereid” elk zuur is om uit elkaar te vallen en zijn waterstofion(en) (H+) af te geven wanneer het in water wordt gemengd. Een sterk zuur ioniseert bijna volledig. Een zwak zuur ioniseert niet zo gemakkelijk — het zal slechts een deel van zijn waterstofionen “afstaan” wanneer het in een wateroplossing wordt gemaakt. De natuurlijke pH van een oplossing van water en een sterk zuur zal om deze reden lager zijn (dichter bij 1) dan een zwak zure oplossing.
Er zijn ook sterke basen en zwakke basen. Een zwakke base is zuiveringszout (zuiveringszout). Als je het op je huid smeert, zal zuiveringszout je huid niet beschadigen. Een sterke basis zijn de logen die we gebruiken om zeep te maken — natriumhydroxide en kaliumhydroxide. Als je een van deze op je huid smeert, zal het zeker een chemische brandwond veroorzaken. Het idee is hetzelfde als bij zwakke en sterke zuren, behalve dat basen hydroxide-ionen (OH-) afgeven in plaats van waterstofionen. De pH van een oplossing van water en een sterke base zal hoger zijn (dichter bij 14, de maximaal mogelijke pH) dan de pH van een wateroplossing van een zwakke base.
Dus, als je zuren en basen mengt — wat gebeurt er?
Als je chemisch gelijke delen van een sterk zuur en een sterke base mengt, kan de resulterende pH inderdaad dicht bij een neutrale (7) pH liggen. Wat een neutrale (7) pH betekent, is dat er precies evenveel OH- als H+- ionen in de wateroplossing zitten — in feite heffen ze elkaar op. Maar dat is niet noodzakelijkerwijs waar wanneer je bijvoorbeeld een sterke base mengt met een zwak zuur.
De pH van zo’n mengsel, zelfs als je zorgvuldig gelijke delen van elke chemische stof afmeet zodat ze elkaar precies opheffen, zal nog steeds niet neutraal zijn. De reden daarvoor, zoals ik heb uitgelegd, is dat het zwakke zuur niet gemakkelijk de H+ ionen afgeeft die nodig zijn om de OH- ionen van de sterke base op te heffen. Het zwakke zuur geeft ~sommige~ H+ ionen af en verlaagt zo de pH van de wateroplossing, maar het zal ze niet ALLEMAAL afstaan. Het omgekeerde is waar in een wateroplossing van een zwakke base en een sterk zuur.
Wanneer we zeep maken, combineren we een zwak zuur met een sterke base, precies zoals ik heb beschreven. Het resulterende stuk zeep is niet een saai statisch, onveranderlijk blok spul. Zeep is een “colloïde”, wat betekent dat het een complexe structuur is van vaste zeepkristallen, omgeven door een film van vloeistof op waterbasis. De chemie in deze colloïde verandert voortdurend — het is net een groot feest waar allerlei microscopisch kleine mensjes rondlopen. Sommige mensen “haken” aan elkaar vast en anderen varen gewoon rond. Sommigen haken aan, maar haken later af, cruisen een tijdje, en haken aan bij iemand anders.
In scheikundige termen wordt al dit feesten en circuleren een “dynamisch evenwicht” genoemd. Het is duidelijk dat er veel zeepdeeltjes ontstaan wanneer de vetzuren en de natriumionen min of meer permanent “aan elkaar haken” om de chemisch neutrale moleculen te vormen die we zeep noemen. Maar er zijn ook de chemische eenlingen die circuleren in de waterige vloeistof binnen de zeepstructuur – deze omvatten sommige natriumionen (Na+), sommige vetzuurionen (Ste- en andere), en de H+ en OH- ionen die vrijkomen door de loog en de vetzuren.
In zeep is de pH van dit dynamische evenwicht van nature alkalisch, wat betekent dat er meer OH- ionen van de loog rondzwerven dan er H+ ionen vrijkomen van de vetzuren. Dit zal waar zijn EVEN ALS er precies evenveel vetzuur-ionen in de zeep zitten als er loogmoleculen zijn — of zelfs als er meer vetzuren en vetten zijn dan loogmoleculen. Het is gewoon de aard van het beestje wanneer je te maken hebt met het dynamisch evenwicht tussen een sterke base en een zwak zuur.
Whew! Dat is genoeg voor nu — ik laat anderen meegenieten van je andere vragen … ik moet weer aan het werk!