Objectivos de aprendizagem
Sais de degelo devem primeiro dissociar-se nos seus componentes iões
p>Corrente numa Estrada Congelada. Cortesia de FEMA.
Em muitas áreas, o gelo nas ruas e calçadas representa um grave perigo para andar e conduzir. Uma abordagem comum para derreter o gelo é colocar alguma forma de sal de degelo na superfície. Materiais como o cloreto de sódio ou o cloreto de cálcio são frequentemente utilizados para este fim. Para ser eficaz, o material sólido deve primeiro dissolver-se e quebrar-se nos iões que compõem o composto.
Dissociação
Uma malha de cristal iónico parte-se quando é dissolvido em água. A dissociação é a separação dos iões que ocorre quando um composto iónico sólido se dissolve. É importante ser capaz de escrever equações de dissociação. Basta desfazer o método crisscross que se aprendeu ao escrever fórmulas químicas de compostos iónicos. Os subscritos para os iões nas fórmulas químicas tornam-se os coeficientes dos respectivos iões no lado do produto da equação. Apresentam-se abaixo as equações de dissociação para NaCl, Ca(NO3)2 , e (NH4)3PO4.
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
Ca(NO3) 2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2NO3 – (aq)
(NH4)3 PO4 (s) → 3NH4 + (aq) + PO4 3- (aq)
A unidade de fórmula do cloreto de sódio dissocia-se em um íon de sódio e um íon de cloreto. A unidade de fórmula de nitrato de cálcio dissocia-se em um ião de cálcio e dois iões de nitrato. Isto é devido à carga de 2+ do íon de cálcio. Dois iões de nitrato, cada um com uma carga de 1-, são necessários para fazer o equilíbrio da equação electricamente. A unidade de fórmula de fosfato de amónio dissocia-se em três iões de amónio e um ião de fosfato. Note-se que os iões poliatómicos em si não se dissociam mais, mas permanecem intactos.
Não confundir os subscritos dos átomos dentro do ião poliatómico com os subscritos que resultam do cruzamento das cargas que tornam o composto original neutro. Os 3 subscritos do ião nitrato e os 4 subscritos do ião amónio fazem parte do ião poliatómico e permanecem simplesmente como parte da sua fórmula depois de o composto se dissociar. Note-se que os compostos são sólidos ( s ) que depois se tornam iões em solução aquosa ( aq ).
p>Figure 1. O nitrato de cálcio é um composto iónico típico. Numa solução aquosa dissocia-se em iões de cálcio e iões de nitrato. Por Ondřej Mangl. Nenhum electrólito não se dissocia ao formar uma solução aquosa. Ainda se pode escrever uma equação que simplesmente mostra o sólido a entrar em solução. Para a dissolução da sacarose:
C 12 H 22 O 11 (s) → C 12 H 22 O 11 (aq)
Sumário
- Dissociação é a separação de iões que ocorre quando um composto iónico sólido se dissolve.
- Os compostos não iónicos não se dissociam na água.
Practice
Usa o link abaixo para responder às seguintes perguntas:
http://www.chemistrylecturenotes.com/html/dissociation_of_ionic_compound.html
- Que forma o nitrato de prata após a dissociação na água?
- Como é que o HCl se dissocia na água?
- Is HF principalmente dissociado ou não dissociado na água?
- Do álcoois dissociam na água?
Review
- li>Definir a dissociação.>li>Fazer a dissociação dos iões poliatómicos quando dissolvidos na água?li>Escrever a equação para a dissociação de KBr na água.li>Escrever a equação para a dissociação de NH 4 Cl na água.