NIST Chemistry WebBook, SRD 69

• Formula: Al+
• Peso molecular: 26.9809900
• IUPAC Standard InChI:
  

  InChI=1S/Al/q+1 Descarregar o identificador num ficheiro.

• IUPAC Standard InChIKey:KVLCHQHEQROXGN-UHFFFAOYSA-N
• Número de Registo CAS: 14903-36-7
• Estrutura química: br> Esta estrutura também está disponível como ficheiro 2d Mol
• Outros nomes:Catião de alumínio
• Ligação permanente para esta espécie. Use esta ligação para marcar esta espécie para referência futura.
• Informação nesta página:
  • Dados de agrupamento de iões
  • Notas
• Outros dados disponíveis:
  • Dados de termoquímica de fase gasosa
  • Dados de termoquímica de reacção

Opções:

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Dados de agregação de iões

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Dados compilados pelo Secretário de Comércio dos EUA em nome dos EUA. Todos os direitos reservados.

Dados compilados como indicado nos comentários:
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) e Sharon G. Lias
RCD – Robert C. Dunbar

Nota: Por favor, considere a utilização de pesquisa de acção para esta espécie. Esta página permite a pesquisa de todas as reacções envolvendo esta espécie. As pesquisas podem ser limitadas a reacções de agrupamento de iões. Um formulário de pesquisa de reacções gerais também está disponível.

Reacções de agregação

)

Por fórmula: Al+ + Al = (Al+ – Al)

étodo>>>Referência

Quantidade	Valor	Unidades	Comentário
ΔrH°	87.0	kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al.., 1987	fase de gás; M

()

Por fórmula: (Al+ – Al) + Al = (Al+ – 2Al)

Quantidade	Valor	Unidades	Metodo	Referência	Comentário
ΔrH°	kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al., 1987	fase de gás; M

()

Por fórmula: (Al+ – 2Al) + Al = (Al+ – 3Al)

>Quantidade>Valor

>Método>th>Referência>Comentário

Unidades
ΔrH°	kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al., 1987	fase de gás; M

()

Por fórmula: (Al+ – 3Al) + Al = (Al+ – 4Al)

>Método>th>Referência

Quantidade	Valor	Unidades	Comentário
ΔrH°	kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al., 1987	fase de gás; M

()

Por fórmula: (Al+ – 4Al) + Al = (Al+ – 5Al)

>Método>th>Referência

Quantidade	Valor	Unidades	Comentário
ΔrH°	kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al., 1987	fase de gás; M

()

Por fórmula: (Al+ – 5Al) + Al = (Al+ – 6Al)

étodo>>>Referência

Quantity	Valor	Units	Comentário
ΔrH°	431.4	kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al, 1987	fase de gás; M

()

Por fórmula: (Al+ – 6Al) + Al = (Al+ – 7Al)

>Quantidade>Valor

>Método>th>Referência>Comentário

Unidades
ΔrH°	kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	fase de gás; do gráfico; M

()

Por fórmula: (Al+ – 8Al) + Al = (Al+ – 9Al)

>Quantidade>Valor

>Método>th>Referência>Comentário

Unidades
ΔrH°	kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	fase de gás; do gráfico; M

()

Por fórmula: (Al+ – 9Al) + Al = (Al+ – 10Al)

>Quantidade>Valor

>Método>th>Referência>Comentário

Unidades
ΔrH°	kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	fase de gás; do gráfico; M

()

Por fórmula: (Al+ – 10Al) + Al = (Al+ – 11Al)

>Quantidade>Valor

>Método>th>Referência>Comentário

Unidades
ΔrH°	kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	fase de gás; do gráfico; M

()

Por fórmula: (Al+ – 11Al) + Al = (Al+ – 12Al)

>Quantidade>Valor

>Método>th>Referência>Comentário

Unidades
ΔrH°	kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	fase de gás; do gráfico; M

()

Por fórmula: (Al+ – 12Al) + Al = (Al+ – 13Al)

>Quantidade>Valor

>Método>th>Referência>Comentário

Unidades
ΔrH°	kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	fase de gás; do gráfico; M

()

Por fórmula: (Al+ – 13Al) + Al = (Al+ – 14Al)

>Quantidade>Valor

>Método>th>Referência>Comentário

Unidades
ΔrH°	kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	fase de gás; do gráfico; M

()

Por fórmula: (Al+ – 14Al) + Al = (Al+ – 15Al)

>Quantidade>Valor

>Método>th>Referência>Comentário

Unidades
ΔrH°	kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	fase de gás; do gráfico; M

()

Por fórmula: (Al+ – 15Al) + Al = (Al+ – 16Al)

>Quantidade>Valor

>Método>th>Referência>Comentário

Unidades
ΔrH°	kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	fase de gás; do gráfico; M

)

Por fórmula: Al+ + CH2O = (Al+ – CH2O)

étodo>>>Referência

Quantity	Valor	Units	Comentário
ΔrH°	115. ± 10.	kJ/mol	EqG	Bouchard, Brenner, et al, 1997	RCD

)

Por fórmula: Al+ + CH3F = (Al+ – CH3F)

étodo>>>Referência

Quantity	Valor	Units	Comentário
ΔrH°	90.0 ± 8.4	kJ/mol	EqG	Bouchard, Brenner, et al, 1997	RCD

)

Por fórmula: Al+ + C2H2 = (Al+ – C2H2)

étodo>>>Referência

Quantidade	Valor	Unidades	Comentário
ΔrH°	54.4 ± 8.4	kJ/mol	CIDC,EqG	Stockigt, Schwarz, et al, 1996	Ancorado à teoria; RCD

)

Por fórmula: Al+ + C2H4 = (Al+ – C2H4)

étodo>>>Referência

Quantidade	Valor	Unidades	Comentário
ΔrH°	54.4 ± 8.4	kJ/mol	CIDC,EqG	Stockigt, Schwarz, et al, 1996	Ancorado à teoria; RCD

)

Por fórmula: Al+ + C2H6 = (Al+ – C2H6)

étodo>>>Referência

Quantidade	Valor	Unidades	Comentário
ΔrH°	38. ±8.4	kJ/mol	CIDC,EqG	Stockigt, Schwarz, et al, 1996	Ancorado à teoria; RCD

()

Por fórmula: (Al+ – C3H6O) + C3H6O = (Al+ – 2C3H6O)

>Quantidade

th>Referência

th>Unidades>th>Método

Valor	Unidades	Metodo	Comentário
ΔrH°	kJ/mol	HPMS	Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991	fase de gás; dessorção laser; M
Quantidade	Valor	Referência	Comentário
ΔrS°		J/mol*K	HPMS	Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991	fase de gás; dessorção laser; M

)

Por fórmula: Al+ + C4H4N2 = (Al+ – C4H4N2)

étodo>>>Referência

Quantidade	Valor	Unidades	Comentário
ΔrH°	159. ± 5.9	kJ/mol	CIDT	Amunugama e Rodgers, 2001	RCD

)

Por fórmula: Al+ + C4H5N = (Al+ – C4H5N)

>Método>th>Referência>th>Comentário

Quantidade	Valor	Unidades
ΔrH°	kJ/mol	RAK	Gapeev e Yang, 2000	RCD

)

Por fórmula: Al+ + C5H5N = (Al+ – C5H5N)

étodo>>>Referência

Quantidade	Valor	Unidades	Comentário
ΔrH°	190. ± 10.	kJ/mol	CIDT	Rodgers, Stanley, et al, 2000	RCD

)

Por fórmula: Al+ + C6H6 = (Al+ – C6H6)

étodo>>>Referência

QuANTIDADE	Valor	Unidades	Comentário
ΔrH°	147. ± 7.9	kJ/mol	RAK	Dunbar, Klippenstein, et al.., 1996	RCD

)

Por fórmula: Al+ + H2O = (Al+ – H2O)

Entalpia de reacção

>th>T (K)th>Métodoth>Referênciath> Comentário

ΔrH° (kJ/mol)
104. (+15.,-0.)		CID	Dalleska, Tjelta, et al.., 1994	fase de gás; CID de feixe iónico guiado, Al+ (3s2); M

()

Por fórmula: (Al+ – H2O) + H2O = (Al+ – 2H2O)

Entalpia de reacção

th>T (K)th>Métodoth>Referênciath> Comentário

67.4 (+5.0,-0.)

ΔrH° (kJ/mol)
	CID	Dalleska, Tjelta, et al, 1994	fase de gás; CID de feixe iónico guiado, Al+ (3s2); M

()

Por fórmula: (Al+ – 2H2O) + H2O = (Al+ – 3H2O)

Entalpia de reacção

th>T (K)th>Métodoth>Referênciath> Comentário

63.6 (+7,5,-0.)

ΔrH° (kJ/mol)
	CID	Dalleska, Tjelta, et al.., 1994	fase de gás; CID de feixe iónico guiado, Al+ (3s2); M

()

Por fórmula: (Al+ – 3H2O) + H2O = (Al+ – 4H2O)

Entalpia de reacção

th>T (K)th>Métodoth>Referênciath> Comentário

ΔrH° (kJ/mol)
52.3 (+5,9,-0.)		CID	Dalleska, Tjelta, et al.., 1994	fase de gás; feixe de iões guiados CID, Al+ (3s2); M

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Hanley, Ruatta, et al., 1987
Hanley, L.; Ruatta, S.A.; Anderson, S.L.,Collision – Induced Dissciation of Aluminum Cluster Ions: Padrões de Fragmentação, Energias de Ligação, e Estruturas para Al2+ – Al7+,J. Química. Phys., 1987, 87, 1, 260, https://doi.org/10.1063/1.453623.

Jarrold, Ray, et al., 1990
Jarrold, M.F.; Ray, U.; Bower, J.E.; Creegan, K.M.,Photodissociation of Metal Cluster Ions. Energias de Dissociação e Espectroscopia Óptica,J. Química. Soc. Faraday Trans., 1990, 86, 13, 2537, https://doi.org/10.1039/ft9908602537.

Bouchard, Brenner, et al., 1997
Bouchard, F.; Brenner, V.; Carra, C.; Hepburn, J.W.; Koyanagi, G.K.; McMahon, T.B.; Ohanessian, G.; Peschke, M.,Energética e Estrutura de Complexos de Al+ com Pequenas Moléculas Orgânicas na Fase de Gás,J. Física Química. A, 1997, 101, 33, 5885, https://doi.org/10.1021/jp9703465.

Stockigt, Schwarz, et al., 1996
Stockigt, D.; Schwarz, J.; Schwarz, H.,Theoretical and Experimental Studies on the Bond Dissociation Energies of Al(methane)+, Al(acetylene)+, Al(ethene)+, and Al(ethane)+,J. Química Física., 1996, 100, 21, 8786, https://doi.org/10.1021/jp960060k.

Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991
Bauschlicher, C.W.; Bouchard, F.; Hepburn, J.W.; McMahon, T.B.; Surjasasmita, I.; Roth, L.M.; Gord, J.R.,On the Structure of Al(Acetone)2+,Int. J. Espectrómetro de Massa. Ion Proc., 1991, 109, 15, https://doi.org/10.1016/0168-1176(91)85094-3.

Amunugama and Rodgers, 2001
Amunugama, R.; Rodgers, M.T.,Periodic Trends in the Binding of Metal Ions to Pyrimidine Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation and Density Functional Theory,J. Fís. Química. A, 2001, 105, 43, 9883, https://doi.org/10.1021/jp010663i.

Gapeev e Yang, 2000
Gapeev, A.; Yang, C.-N.,Energias de Ligação de Iões Gaso-Fásicos com Pirrole. Resultados Experimentais e Químicos Quânticos,J. Phys. Chem. A, 2000, 104, 14, 3246, https://doi.org/10.1021/jp992627d.

Rodgers, Stanley, et al., 2000
Rodgers, M.T.; Stanley, J.R.; Amunugama, R.,Periodic Trends in the Binding of Metal Ions to Pyridine Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation and Density Functional Theory,J. Am. Chem. Soc., 2000, 122, 44, 10969, https://doi.org/10.1021/ja0027923.

Dunbar, Klippenstein, et al., 1996
Dunbar, R.C.; Klippenstein, S.J.; Hrusak, J.; Stockigt, D.; Schwarz, H.,Binding Energy of Al(C6H6)+ from the Analysis of Radiative Association Kinetics,J. Am. Chem. Soc., 1996, 118, 22, 5277, https://doi.org/10.1021/ja953235x.

Dalleska, Tjelta, et al., 1994
Dalleska, N.F.; Tjelta, B.L.; Armentrout, P.B.,Sequential Bond Energies of Water to Na+ (3s0), Mg+ (3s1), and Al+ (3s2),J. Phys. Chem., 1994, 98, 15, 4191, https://doi.org/10.1021/j100066a045.

Notas

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• Symbols utilizados neste documento:
  

  T	Temperatura
  ΔrH°	Entalpia de reacção em condições padrão
  ΔrS°	Entropia de reacção em condições padrão

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