edit: Hum, Neeners, lamento diferir convosco. A resposta rápida da química é esta: As gorduras decompõem-se em ácidos gordos e glicerina. Os ácidos gordos reagem com a lixívia (uma base) para formar moléculas de sabão. Mas continue a ler para a longa resposta……..
Yes, o sabão será sempre alcalino, mesmo com super-gordura. A alcalinidade natural do sabão é determinada pela cinética de reacção dos ácidos gordos e da base (a lixívia). É difícil explicá-lo completamente sem entrar num curso de química, mas aqui está a melhor breve explicação que posso oferecer:
Ácidos gordos são ácidos ácidos, sim, mas são ~fracos~ ácidos. Se colocar, digamos, ácido esteárico na sua pele, é um ácido suficientemente fraco que não pode danificar a sua pele. Um ácido forte é algo como o ácido clorídrico. Se colocar ácido clorídrico na sua pele, é um ácido forte o suficiente para causar definitivamente uma queimadura química. A diferença é como cada ácido está “disposto” a partir-se e libertar o(s) seu(s) ião(ões) de hidrogénio (H+) quando misturado(s) em água. Um ião ácido forte ioniza quase completamente. Um ácido fraco não ioniza tão facilmente – só “desistirá” de alguns dos seus iões de hidrogénio quando transformado numa solução de água. O pH natural de uma solução de água e de um ácido forte será mais baixo (mais próximo de 1) do que uma solução ácida fraca por este motivo.
Existem bases fortes e bases fracas também. Uma base fraca é bicarbonato de soda (bicarbonato de sódio). Se o colocar na sua pele, o bicarbonato de sódio não danificará a sua pele. Uma base forte são as mentiras que usamos para fazer sabão — hidróxido de sódio e hidróxido de potássio. Se colocar qualquer um destes na sua pele, irá certamente causar uma queimadura química. A ideia é a mesma que ácidos fracos e fortes, excepto que as bases libertam iões de hidróxido (OH-) em vez de iões de hidrogénio. O pH de uma solução de água e de uma base forte será superior (mais próximo de 14, o pH máximo possível) do que o pH de uma solução de água de uma base fraca.
Se misturar ácidos e bases juntos – o que acontece?
Se misturar partes quimicamente iguais de uma base forte e ácida, o pH resultante pode de facto estar próximo de um pH neutro (7). O que um pH neutro (7) significa é que há exactamente o mesmo número de iões OH- na solução de água que há iões H+ — cancelam-se mutuamente, com efeito. Mas isso não é necessariamente verdade quando se mistura, digamos, uma base forte com um ácido fraco.
O pH de tal mistura, mesmo que se meça cuidadosamente partes iguais de cada produto químico para que se anulam mutuamente com precisão, não será neutro. A razão para isso, como já expliquei, é que o ácido fraco não abandona facilmente os iões H+ necessários para cancelar os iões OH- da base forte. O ácido fraco desiste de ~alguns~ iões H+ e assim baixa o pH da solução de água, mas não lhes dará TODOS. O contrário é verdade numa solução de água de uma base fraca e ácido forte.
Quando fazemos sabão, estamos a combinar um ácido fraco com uma base forte, tal como descrevi. A barra de sabão resultante não é um bloco de coisas aborrecidamente estático e imutável. O sabão é um “colóide”, o que significa que é uma estrutura complexa de cristais sólidos de sabão rodeada por uma película de líquido à base de água. A química que se passa neste colóide está em constante mudança – é como uma enorme festa onde circulam por aí todo o tipo de pessoas microscopicamente minúsculas. Algumas pessoas “engatam” umas com as outras e outras apenas fazem um cruzeiro. Algumas podem engatar, mas mais tarde desengatar, fazer um cruzeiro por algum tempo, e engatar alguém diferente.
Em termos de química, toda esta festa e circulação é chamada de “equilíbrio dinâmico”. Obviamente, muitas partículas de sabão são criadas quando os ácidos gordos e os iões de sódio “engatam” mais ou menos permanentemente para formar as moléculas quimicamente neutras a que chamamos sabão. Mas há também os solitários químicos que circulam no líquido aquoso dentro da estrutura do sabão – estes incluem alguns iões de sódio (Na+), alguns iões de ácidos gordos (Ste- e outros), e os iões H+ e OH- libertados pela lixívia e pelos ácidos gordos.
No sabão, o pH deste equilíbrio dinâmico é naturalmente alcalino, o que significa que existem mais iões OH- da lixívia a vaguear do que iões H+ libertados pelos ácidos gordos. Isto será verdadeiro SE houver exactamente tantos iões de ácidos gordos no sabão como há moléculas de lixívia — ou mesmo se houver mais ácidos gordos e gorduras do que moléculas de lixívia. É apenas a natureza da besta quando se trata do equilíbrio dinâmico entre uma base forte e um ácido fraco.
Whew! Por agora já chega — vou deixar que os outros se ponham a par das vossas outras questões… têm de voltar ao trabalho!