Teoria de Valência Bond (VB) assume que todas as ligações são ligações localizadas formadas entre dois átomos através da doação de um electrão de cada átomo. Esta é na realidade uma suposição inválida porque muitos átomos se ligam utilizando electrões deslocalizados. Na teoria VB do oxigénio molecular, prevê-se que não existem electrões não reparados. A teoria VB faz um bom trabalho na descrição qualitativa das formas dos compostos covalentes. Enquanto que a teoria Molecular Orbital (MO) é boa para compreender a ligação em geral. É mais difícil de aprender, mas prevê as propriedades reais das moléculas melhor do que a teoria VB. A teoria MO prediz efectivamente as transições dos electrões devido às diferenças nos níveis de energia das orbitais na molécula. A teoria MO tem sido mais correcta em numerosos casos e por esta razão é preferível.
A teoria da ligação de valência descreve a formação de ligação covalente, bem como a estrutura electrónica das moléculas. A teoria pressupõe que os electrões ocupam orbitais atómicos de átomos individuais dentro de uma molécula, e que os electrões de um átomo são atraídos para o núcleo de outro átomo. Esta atracção aumenta à medida que os átomos se aproximam até os átomos atingirem uma distância mínima onde a densidade de electrões começa a causar repulsão entre os dois átomos. Esta densidade de electrões à distância mínima entre os dois átomos é onde a energia potencial mais baixa é adquirida, e pode ser considerada como o que mantém os dois átomos juntos numa ligação química.
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d-orbital Hybridization is a Useful Falsehood Para as moléculas do grupo principal, os químicos (como Pauling) pensavam há muito tempo que a hipervalência se devia a s²p⁶ octetos expandidos. O consenso é agora claro de que as orbitais d NÃO estão envolvidas na ligação de moléculas como SF₆, tal como não estão em SF₄ e SF₂. Nos três casos, há uma participação pequena e aproximadamente idêntica de d-orbitais nas funções de onda. Isto foi estabelecido tanto na teoria MO como na VB.
Delocalização de electrões Introduzir o conceito de deslocalização de electrões a partir da perspectiva de orbitais moleculares, compreender a relação entre deslocalização de electrões e ressonância, e aprender os princípios de movimento de electrões utilizados na escrita de estruturas de ressonância na notação Lewis, conhecida como formalismo de seta curva.
Hibridação A hibridação é a ideia de que os orbitais atómicos se fundem para formar orbitais recentemente hibridizados, o que, por sua vez, influencia a geometria molecular e as propriedades de ligação. A hibridização é também uma expansão da teoria da ligação de valência. A fim de explorar mais esta ideia, utilizaremos três tipos de compostos de hidrocarbonetos para ilustrar a hibridação (sp^3), sp^2), e sp^2).
Hibridação II
Hybrid Orbitals in Carbon Compounds Diamond Crystals como o aqui mostrado são apreciados por quase todos, devido à sua dureza, brilho, e alto valor. São também importantes em muitas aplicações técnicas. No entanto, em termos de química, os diamantes consistem apenas em átomos de carbono, excepto no caso de impurezas. Tal como o diamante, a química do carbono é de facto muito interessante e valiosa.
Visão geral da Teoria de Valência Bond Theory Valence Bond (VB) Theory examina a interacção entre átomos para explicar as ligações químicas. É uma das duas teorias comuns que ajuda a descrever a ligação entre os átomos. As outras teorias são a Teoria Orbital Molecular. Note-se que estas são teorias e devem ser tratadas como tal; nem sempre são perfeitas.
Estruturas de ressonância As estruturas de ressonância são utilizadas quando uma única estrutura Lewis não consegue descrever completamente a ligação; a combinação de possíveis estruturas de ressonância é definida como um híbrido de ressonância, que representa a deslocalização global de electrões dentro da molécula. Em geral, as moléculas com múltiplas estruturas de ressonância serão mais estáveis do que uma com menos e algumas estruturas de ressonância contribuem mais para a estabilidade da molécula do que outras – cargas formais ajudam a determinar isto.