Obiettivi di apprendimento
- Definire la dissociazione.
- Essere capaci di scrivere equazioni per la dissociazione di composti ionici.
Hai mai visto camion versare sale su strade ghiacciate?
Corsa su una strada ghiacciata. Per gentile concessione della FEMA.
In molte aree, il ghiaccio sulle strade e sui marciapiedi rappresenta un serio pericolo per chi cammina e guida. Un approccio comune per sciogliere il ghiaccio è quello di mettere qualche forma di sale antighiaccio sulla superficie. Materiali come il cloruro di sodio o di calcio sono frequentemente impiegati per questo scopo. Per essere efficace, il materiale solido deve prima dissolversi e scomporsi negli ioni che formano il composto.
Dissociazione
Un reticolo cristallino ionico si rompe quando viene dissolto in acqua. La dissociazione è la separazione degli ioni che avviene quando un composto ionico solido si dissolve. È importante essere in grado di scrivere equazioni di dissociazione. Basta annullare il metodo incrociato che hai imparato quando scrivi le formule chimiche dei composti ionici. I pedici per gli ioni nelle formule chimiche diventano i coefficienti dei rispettivi ioni sul lato prodotto dell’equazione. Di seguito sono mostrate le equazioni di dissociazione per NaCl, Ca(NO3)2 , e (NH4)3PO4.
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
Ca(NO3) 2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2NO3 – (aq)
(NH4)3 PO4 (s) → 3NH4 + (aq) + PO4 3- (aq)
L’unità di formula del cloruro di sodio si dissocia in uno ione sodio e uno ione cloruro. L’unità di formula del nitrato di calcio si dissocia in uno ione di calcio e due ioni di nitrato. Ciò è dovuto alla carica 2+ dello ione calcio. Due ioni nitrato, ciascuno con una carica 1 sono necessari per rendere l’equazione bilanciata elettricamente. L’unità di formula fosfato di ammonio si dissocia in tre ioni ammonio e uno ione fosfato. Si noti che gli stessi ioni poliatomici non si dissociano ulteriormente, ma rimangono intatti.
Non confondere i pedici degli atomi all’interno dello ione poliatomico con i pedici che risultano dall’incrocio delle cariche che rendono il composto originale neutro. Il pedice 3 dello ione nitrato e il pedice 4 dello ione ammonio fanno parte dello ione poliatomico e rimangono semplicemente come parte della sua formula dopo che il composto si dissocia. Si noti che i composti sono solidi ( s ) che poi diventano ioni in soluzione acquosa ( aq ).
Figura 1. Il nitrato di calcio è un tipico composto ionico. In una soluzione acquosa si dissocia in ioni calcio e ioni nitrato. Di Ondřej Mangl.
I non elettroliti non si dissociano quando formano una soluzione acquosa. Si può ancora scrivere un’equazione che mostra semplicemente il solido che va in soluzione. Per la dissoluzione del saccarosio:
C 12 H 22 O 11 (s) → C 12 H 22 O 11 (aq)
Sommario
- La dissociazione è la separazione degli ioni che avviene quando un composto ionico solido si dissolve.
- I composti non ionici non si dissociano in acqua.
Pratica
Usa il link qui sotto per rispondere alle seguenti domande:
http://www.chemistrylecturenotes.com/html/dissociation_of_ionic_compound.html
- Cosa forma il nitrato d’argento dopo la dissociazione in acqua?
- Come si dissocia l’HCl in acqua?
- L’HF è principalmente dissociato o non dissociato in acqua?
- Gli alcoli si dissociano in acqua?
Rassegna
- Defini la dissociazione.
- Gli ioni poliatomici si dissociano quando sono disciolti in acqua?
- Scrivi l’equazione per la dissociazione di KBr in acqua.
- Scrivi l’equazione per la dissociazione di NH 4 Cl in acqua.
Glossario
- dissociazione: La separazione degli ioni che avviene quando un composto ionico solido si dissolve.