Eigenschaften von Säuren vs. Basen
Basen fühlen sich an den Fingern glitschig an und schmecken bitter. Sie färben Lackmuspapier blau. Säuren schmecken sauer und verursachen ein stechendes Gefühl auf den Schleimhäuten. Sie färben Lackmuspapier rot. Sie können mit Basen unter Bildung von Salzen und Wasser reagieren. Beide leiten Strom, abhängig von der Dissoziation der Ionen. Säuren haben einen pH-Wert kleiner als 7,0 und je niedriger er ist, desto stärker wird die Säure. Basen haben einen pH-Wert zwischen 7 und 14. Je höher der pH-Wert ist, desto stärker wird die Base. Ein pH-Wert von 7 ist eine neutrale Substanz, also Wasser.
Litmus-Test und andere Reaktionen
Litmuspapier wird aus Farbstoffen hergestellt, die aus Flechten gewonnen werden; es ist wasserlöslich, das heißt, es kann vollständig in Wasser aufgelöst werden. Säuren färben blaues Lackmuspapier rot, und Basen färben rotes Lackmuspapier blau. Das folgende Video zeigt, wie rotes und blaues Lackmuspapier auf Ammoniak, Salzsäure, Wasser und Backpulver reagiert.
Starke Säuren wirken korrosiv auf Metalle. Sie reagieren mit den meisten von ihnen unter Bildung von Wasserstoffgas. Starke Basen wirken ätzend auf organische Stoffe.
Unterschiede in der Anwendung von Säuren und Basen
Säuren werden häufig zum Entrosten von Metallen, als Elektrolyt in Batterien, zur Mineralienaufbereitung, zur Herstellung von Düngemitteln und Benzin und als Zusatzstoffe in Lebensmitteln und Getränken verwendet. Basen werden vor allem in der Reinigung als Geschirrspül- und Waschmittel, Ofenreiniger und Fleckenentferner verwendet.
Typen & Beispiele für Säuren und Basen
Säuren lassen sich in Mineralsäuren, Sulfonsäuren, Carbonsäuren, vinylhaltige Carbonsäuren und Nukleinsäuren einteilen. Zu den gebräuchlichen Säuren gehören Salzsäure (HCl), Schwefelsäure (H2SO4), Salpetersäure (HNO3), Essigsäure, Zitronensäure und Milchsäure sowie einige andere. Basen gibt es in 2 Arten – eine Base und ein Alkali (eine lösliche Base). Einige gängige Basen sind Kaliumhydroxid (KOH), Natriumhydroxid (NaOH) und Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2).