Lo primero que hay que observar aquí es que se trata de un compuesto iónico que contiene cromo, #»Cr «#, un metal de transición, y oxígeno, #»O «#, un no metal.
Lo interesante de este compuesto es que contiene un metal de transición como catión, es decir, su ion con carga positiva. Como sabes, el nombre de un catión de un metal de transición se escribe con números romanos.
Esto se hace para distinguir entre los posibles estados de oxidación que pueden presentar los metales de transición. En este caso, el nombre del compuesto contiene el número romano (III), lo que implica que el metal tiene un estado de oxidación #+3#.
En otras palabras, el catión tiene una carga positiva #color(azul)(3+)#
#»Cr»^color(azul)((3+)) -># el catión cromo(III)
El anión, i.es decir, el ion con carga negativa, se escribe con el prefijo -ide. En este caso, se trata del anión óxido, #»O»^color(rojo)(2-)#.
El anión lleva una carga #color(rojo)(2-)# porque el oxígeno se encuentra en el grupo 16 de la tabla periódica y, por tanto, necesita dos electrones más en su capa más externa para completar su octeto.
#»O»^color(rojo)(2-) -># el anión óxido
Ahora, un compuesto iónico debe ser eléctricamente neutro, lo que implica que la carga positiva total procedente del catión debe estar equilibrada por la carga negativa total procedente del anión.
En este caso, se necesitan #color(rojo)(2)# cationes de cromo(III) y #color(azul)(3)# aniones de óxido para tener un compuesto neutro.
#color(rojo)(2) xx + color(azul)(3) xx -> «Cr»_color(rojo)(2) «O»_color(azul)(3)#
La fórmula química del óxido de cromo(III) será pues será
#color(verde)(|bar(ul(color(blanco)(a/a)color(negro)(«Cr»_2 «O»_3)color(blanco)(a/a)|))#