El elemento de esta semana es el estaño, un metal post-transición que tiene el símbolo, Sn, y el número atómico, 50. El símbolo del estaño proviene del latín, stannum, que significa estaño. Aunque existe cierta controversia sobre el origen de su nombre en inglés, probablemente se tomó prestado de las lenguas germánicas, pero no se sabe de dónde procede esta palabra.
El estaño es lustroso, de color blanco plateado, dúctil y maleable y no se oxida fácilmente en el aire, por lo que se utiliza como recubrimiento de otros metales para evitar la corrosión.
Como todo en el universo, el estaño es polvo de estrellas, pero su nacimiento está bien documentado. Nace principalmente en estrellas de tamaño medio cuando el indio-115 captura un neutrón para convertirse en indio-116. Este isótopo pierde entonces un electrón o un positrón (desintegración beta) y se transforma en estaño-116. Por supuesto, esta transformación no se produce de la noche a la mañana: tarda miles de años.
El número atómico del estaño, 50, es el llamado «número mágico» en física nuclear. Esto se debe a que sus nucleones (protones o neutrones) están organizados en capas completas dentro del núcleo atómico, lo que hace que el átomo sea más estable de lo esperado. Los nucleones del estaño-100 son «números mágicos» tanto para el número de protones como para el de neutrones (50p y 50n), al igual que el estaño-132 (50p y 82n), lo que hace que estos isótopos sean «doblemente mágicos», cuando el número de protones y de neutrones son «números mágicos». Curiosamente, ninguno de los dos isótopos del estaño es especialmente estable: el estaño-100 tiene una vida media de sólo un segundo, mientras que el estaño-132 tiene una vida media de 40 segundos. Pero ahora sabemos que en estos isótopos la estabilidad atómica disminuye rápidamente. La combinación de su tamaño y estabilidad nuclear hace que el estaño tenga el mayor número de isótopos estables de todos los elementos. Estos incluyen isótopos con masas atómicas entre 112 y 124 (excepto 113, 121 y 123). De estos isótopos, el estaño-120 es el más común.
El estaño nunca aparece en su forma pura en la naturaleza, sino que se encuentra en una variedad de minerales, aunque la única fuente comercialmente importante de estaño es la casiterita (SnO2). Sin embargo, el estaño es bastante común en la tierra, pero su demanda es alta. Por esta razón, se estima que la tierra se quedará sin estaño explotable en los próximos 20 a 40 años, dependiendo de si se utiliza la demanda actual o la demanda futura proyectada para hacer esa extrapolación.
El estaño tiene un enorme número de aplicaciones y usos, que van desde las herramientas hechas con aleaciones de estaño, como el bronce (una aleación de estaño y cobre) y el estaño (85-90% de estaño aleado con cantidades variables de cobre, antimonio y plomo), hasta el estañado de otros metales para evitar la corrosión y los usos de almacenamiento de alimentos (debido, en parte, a la baja toxicidad del estaño). Siéntase libre de proporcionar sus propios ejemplos de los muchos usos del estaño en el área de comentarios a continuación.
Aquí está nuestro profesor de química favorito, contándonos un poco más sobre el estaño:
Visite el canal de YouTube de PeriodicVideos .
Al igual que el indio puro, el estaño puro también llora cuando se dobla, pero al igual que con el indio, no creo que esto suene nada parecido a un «grito» o «chillido». Este sonido se crea cuando sus cristales se deforman.
A continuación se muestra un vídeo que proporciona una grabación razonablemente buena del «grito del estaño», aunque se advierte que no es un vídeo muy bueno:
Visita el canal de YouTube de theCodyReeder .
El videoperiodista Brady Haran es el hombre de la cámara y la Universidad de Nottingham es el lugar de los químicos. Puedes seguir a Brady en twitter @periodicvideos y a la Universidad de Nottingham en twitter @UniNottingham
Ya conoces estos elementos:
El indio: In, número atómico 49
Cadmio: Cd, número atómico 48
Plata: Ag, número atómico 47
Paladio: Pd, número atómico 46
Rodio: Rh, número atómico 45
Rutenio: Ru, número atómico 44
Tecnecio: Tc, número atómico 43
Molibdeno: Mo, número atómico 42
Niobio: Ni, número atómico 41
Zirconio: Zr, número atómico 40
Yttrio: Y, número atómico 39
Estroncio: Sr, número atómico 38
Rubidio: Rr, número atómico 37
Criptón: Kr, número atómico 36
Bromo: Br, número atómico 35
Selenio: Se, número atómico 34
Arsénico: As, número atómico 33
Germanio: Ge, número atómico 32
Galio: Ga, número atómico 31
Cinc: Zn, número atómico 30
Cobre: Cu, número atómico 29
Níquel: Ni, número atómico 28
Cobalto: Co, número atómico 27
Hierro: Fe, número atómico 26
Manganeso: Mn, número atómico 25
Cromo: Cr, número atómico 24
Vanadio: V, número atómico 23
Titanio: Ti, número atómico 22
Escandio: Sc, número atómico 21
Calcio: Ca, número atómico 20
Potasio: K, número atómico 19
Argón: Ar, número atómico 18
Cloro: Cl, número atómico 17
Azufre: S, número atómico 16
Fósforo: P, número atómico 15
Silicio: Si, número atómico 14
Aluminio: Al, número atómico 13
Magnesio: Mg, número atómico 12
Sodio: Na, número atómico 11
Neón: Ne, número atómico 10
Fluoro: F, número atómico 9
Oxígeno: O, número atómico 8
Nitrógeno: N, número atómico 7
Carbono: C, número atómico 6
Borón: B, número atómico 5
Berilio: Be, número atómico 4
Litio: Li, número atómico 3
Helio: He, número atómico 2
Hidrógeno: H, número atómico 1
Aquí tienes una maravillosa Tabla Periódica de los Elementos interactiva con la que es muy muy divertido jugar
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