Objetivos de aprendizaje
- Definir la disociación.
- Ser capaz de escribir ecuaciones de disociación de compuestos iónicos.
¿Has visto alguna vez a los camiones echar sal en las carreteras heladas?
Corredor en una carretera helada. Cortesía de FEMA.
En muchas zonas, el hielo en las calles y aceras representa un grave peligro para caminar y conducir. Un método común para derretir el hielo es poner algún tipo de sal de deshielo en la superficie. Materiales como el cloruro de sodio o el cloruro de calcio se emplean con frecuencia para este fin. Para que sea eficaz, el material sólido debe disolverse primero y romperse en los iones que forman el compuesto.
Disociación
Una red cristalina iónica se rompe cuando se disuelve en agua. La disociación es la separación de iones que se produce cuando un compuesto iónico sólido se disuelve. Es importante saber escribir ecuaciones de disociación. Basta con deshacer el método de entrecruzamiento que aprendiste al escribir las fórmulas químicas de los compuestos iónicos. Los subíndices de los iones en las fórmulas químicas se convierten en los coeficientes de los respectivos iones en el lado del producto de la ecuación. A continuación se muestran las ecuaciones de disociación de NaCl, Ca(NO3)2 , y (NH4)3PO4.
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
Ca(NO3) 2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2NO3 – (aq)
(NH4)3 PO4 (s) → 3NH4 + (aq) + PO4 3- (aq)
La unidad de fórmula del cloruro de sodio se disocia en un ion sodio y un ion cloruro. La unidad de fórmula del nitrato de calcio se disocia en un ion de calcio y dos iones de nitrato. Esto se debe a la carga 2+ del ion calcio. Se necesitan dos iones nitrato, cada uno con una carga 1, para que la ecuación se equilibre eléctricamente. La unidad de fórmula del fosfato de amonio se disocia en tres iones de amonio y un ion de fosfato. Observe que los propios iones poliatómicos no se disocian más, sino que permanecen intactos.
No confunda los subíndices de los átomos dentro del ion poliatómico con los subíndices que resultan del entrecruzamiento de las cargas que hacen que el compuesto original sea neutro. El subíndice 3 del ion nitrato y el subíndice 4 del ion amonio forman parte del ion poliatómico y simplemente permanecen como parte de su fórmula tras la disociación del compuesto. Observa que los compuestos son sólidos ( s ) que luego se convierten en iones en solución acuosa ( aq ).
Figura 1. El nitrato de calcio es un compuesto iónico típico. En una solución acuosa se disocia en iones de calcio e iones de nitrato. Por Ondřej Mangl.
Los no electrolitos no se disocian al formar una solución acuosa. Todavía se puede escribir una ecuación que simplemente muestra el sólido que pasa a la solución. Para la disolución de la sacarosa:
C 12 H 22 O 11 (s) → C 12 H 22 O 11 (aq)
Resumen
- La disociación es la separación de iones que se produce cuando un compuesto iónico sólido se disuelve.
- Los compuestos no iónicos no se disocian en el agua.
Práctica
Utiliza el siguiente enlace para responder a las siguientes preguntas:
http://www.chemistrylecturenotes.com/html/dissociation_of_ionic_compound.html
- ¿Qué forma el nitrato de plata al disociarse en el agua?
- ¿Cómo se disociaría el HCl en el agua?
- ¿Se disocia o no se disocia principalmente el HF en el agua?
- ¿Se disocian los alcoholes en el agua?
Revisión
- Define la disociación.
- ¿Se disocian los iones poliatómicos cuando se disuelven en el agua?
- Escribe la ecuación de la disociación del KBr en el agua.
- Escribe la ecuación de la disociación del NH 4 Cl en el agua.
Glosario
- Disociación: La separación de los iones que se produce cuando un compuesto iónico sólido se disuelve.