La teoría del enlace de valencia (VB) asume que todos los enlaces son enlaces localizados formados entre dos átomos por la donación de un electrón de cada átomo. En realidad, esta suposición no es válida porque muchos átomos se unen utilizando electrones deslocalizados. En el oxígeno molecular la teoría VB predice que no hay electrones no apareados. La teoría VB hace un buen trabajo describiendo cualitativamente las formas de los compuestos covalentes. Mientras que la teoría del Orbital Molecular (MO) es buena para entender el enlace en general. Es más difícil de aprender, pero predice las propiedades reales de las moléculas mejor que la teoría VB. La teoría MO predice realmente las transiciones de electrones debido a las diferencias en los niveles de energía de los orbitales en la molécula. La teoría MO ha sido más correcta en numerosos casos y por esta razón se prefiere.
La teoría del enlace de valencia describe la formación de enlaces covalentes así como la estructura electrónica de las moléculas. La teoría asume que los electrones ocupan orbitales atómicos de átomos individuales dentro de una molécula, y que los electrones de un átomo son atraídos por el núcleo de otro átomo. Esta atracción aumenta a medida que los átomos se acercan entre sí hasta que los átomos alcanzan una distancia mínima en la que la densidad de electrones comienza a causar repulsión entre los dos átomos. Esta densidad de electrones en la distancia mínima entre los dos átomos es donde se adquiere la menor energía potencial, y se puede considerar que es lo que mantiene a los dos átomos unidos en un enlace químico.
- Jerarquía de temas
- La hibridación de los orbitales d es una falsedad útil Para las moléculas del grupo principal, los químicos (como Pauling) pensaban hace tiempo que la hipervalencia se debe a octetos s²p⁶ expandidos. Ahora está claro el consenso de que los orbitales d NO están implicados en el enlace en moléculas como el SF₆ más de lo que lo están en el SF₄ y el SF₂. En los tres casos, hay una participación pequeña y aproximadamente idéntica de los orbitales d en las funciones de onda. Esto se ha establecido tanto en la teoría MO como en la VB.
- Deslocalización de electrones Introducir el concepto de deslocalización de electrones desde la perspectiva de los orbitales moleculares, comprender la relación entre la deslocalización de electrones y la resonancia, y aprender los principios del movimiento de los electrones utilizados en la escritura de las estructuras de resonancia en la notación de Lewis, conocida como el formalismo de la flecha curva.
- Hibridación La hibridación es la idea de que los orbitales atómicos se fusionan para formar nuevos orbitales hibridados, lo que a su vez, influye en la geometría molecular y en las propiedades de enlace. La hibridación es también una expansión de la teoría del enlace de valencia. Para explorar esta idea más a fondo, utilizaremos tres tipos de compuestos de hidrocarburos para ilustrar la hibridación \(sp^3\), \(sp^2\) y \(sp\).
- Hibridación II
- Orbitales híbridos en compuestos de carbono Los cristales de diamante, como el que se muestra aquí, son apreciados por casi todo el mundo, debido a su dureza, brillo y alto valor. También son importantes en muchas aplicaciones técnicas. Sin embargo, desde el punto de vista químico, los diamantes están formados únicamente por átomos de carbono, salvo las impurezas. Al igual que el diamante, la química del carbono es realmente muy interesante y valiosa.
- Resumen de la teoría de los enlaces de valencia La teoría de los enlaces de valencia (VB) examina la interacción entre los átomos para explicar los enlaces químicos. Es una de las dos teorías comunes que ayudan a describir el enlace entre átomos. La otra teoría es la teoría de los orbitales moleculares. Ten en cuenta que son teorías y deben ser tratadas como tales; no siempre son perfectas.
- Resonancia Las estructuras de resonancia se utilizan cuando una sola estructura de Lewis no puede describir completamente el enlace; la combinación de posibles estructuras de resonancia se define como un híbrido de resonancia, que representa la deslocalización global de los electrones dentro de la molécula. En general, las moléculas con múltiples estructuras de resonancia serán más estables que una con menos y algunas estructuras de resonancia contribuyen más a la estabilidad de la molécula que otras – las cargas formales ayudan a determinar esto.