- Formula: Al+
- Peso molecolare: 26.9809900
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/Al/q+1
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- IUPAC Standard InChIKey:KVLCHQHEQROXGN-UHFFFAOYSA-N
- Numero di registro CAS: 14903-36-7
- Struttura chimica:
Questa struttura è disponibile anche come file Mol 2d - Altri nomi: Aluminum cation
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- Informazioni su questa pagina:
- Ion clustering data
- Note
- Altri dati disponibili:
- Dati termochimici in fase gassosa
- Dati termochimici di reazione
- Opzioni:
- Passa a unità basate sulle calorie
Dati di raggruppamento degli ioni
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Dati compilati come indicato nei commenti:
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) e Sharon G. Lias
RCD – Robert C. Dunbar
Nota: Si prega di considerare di utilizzare la ricerca per azione per questa specie. Questa pagina permette la ricerca di tutte le reazioni che coinvolgono questa specie. Le ricerche possono essere limitate a reazioni di clustering di ioni. Un modulo di ricerca generale di reazione è anche disponibile.
Reazioni di clustering
)
Con la formula: Al+ + Al = (Al+ – Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 87.0 | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al, 1987 | fase gas; M |
()
Per formula: (Al+ – Al) + Al = (Al+ – 2Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al., 1987 | fase gas; M |
()
Per formula: (Al+ – 2Al) + Al = (Al+ – 3Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al., 1987 | fase gas; M |
()
Per formula: (Al+ – 3Al) + Al = (Al+ – 4Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al., 1987 | fase gas; M |
()
Per formula: (Al+ – 4Al) + Al = (Al+ – 5Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al., 1987 | fase gas; M |
()
Per formula: (Al+ – 5Al) + Al = (Al+ – 6Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 431.4 | kJ/mol | CID | Hanley, Ruatta, et al, 1987 | fase gas; M |
()
Per formula: (Al+ – 6Al) + Al = (Al+ – 7Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | fase gas; dal grafico; M |
()
Per formula: (Al+ – 8Al) + Al = (Al+ – 9Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | fase gas; dal grafico; M |
()
Per formula: (Al+ – 9Al) + Al = (Al+ – 10Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | fase gas; dal grafico; M |
()
Per formula: (Al+ – 10Al) + Al = (Al+ – 11Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | fase gas; dal grafico; M |
()
Per formula: (Al+ – 11Al) + Al = (Al+ – 12Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | fase gas; dal grafico; M |
()
Per formula: (Al+ – 12Al) + Al = (Al+ – 13Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | fase gas; dal grafico; M |
()
Per formula: (Al+ – 13Al) + Al = (Al+ – 14Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | fase gas; dal grafico; M |
()
Per formula: (Al+ – 14Al) + Al = (Al+ – 15Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | fase gas; dal grafico; M |
()
Per formula: (Al+ – 15Al) + Al = (Al+ – 16Al)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | PDiss | Jarrold, Ray, et al., 1990 | fase di gas; dal grafico; M |
)
Per formula: Al+ + CH2O = (Al+ – CH2O)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 115. ± 10. | kJ/mol | EqG | Bouchard, Brenner, et al, 1997 | RCD |
)
Per formula: Al+ + CH3F = (Al+ – CH3F)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 90.0 ± 8,4 | kJ/mol | EqG | Bouchard, Brenner, et al, 1997 | RCD |
)
Per formula: Al+ + C2H2 = (Al+ – C2H2)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 54.4 ± 8,4 | kJ/mol | CIDC,EqG | Stockigt, Schwarz, et al, 1996 | Ancora alla teoria; RCD |
)
Per formula: Al+ + C2H4 = (Al+ – C2H4)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 54.4 ± 8,4 | kJ/mol | CIDC,EqG | Stockigt, Schwarz, et al, 1996 | Ancora alla teoria; RCD |
)
Per formula: Al+ + C2H6 = (Al+ – C2H6)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 38. ±8,4 | kJ/mol | CIDC,EqG | Stockigt, Schwarz, et al, 1996 | Ancora alla teoria; RCD |
()
Con la formula: (Al+ – C3H6O) + C3H6O = (Al+ – 2C3H6O)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | HPMS | Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991 | fase gas; desorbimento laser; M | |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991 | fase gas; desorbimento laser; M |
)
Per formula: Al+ + C4H4N2 = (Al+ – C4H4N2)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 159. ± 5.9 | kJ/mol | CIDT | Amunugama e Rodgers, 2001 | RCD |
)
Per formula: Al+ + C4H5N = (Al+ – C4H5N)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | kJ/mol | RAK | Gapeev e Yang, 2000 | RCD |
)
Con formula: Al+ + C5H5N = (Al+ – C5H5N)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 190. ± 10. | kJ/mol | CIDT | Rodgers, Stanley, et al, 2000 | RCD |
)
Con la formula: Al+ + C6H6 = (Al+ – C6H6)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 147. ± 7.9 | kJ/mol | RAK | Dunbar, Klippenstein, et al, 1996 | RCD |
)
Con la formula: Al+ + H2O = (Al+ – H2O)
Enthalpy of reaction
| ΔrH° (kJ/mol) | T (K) | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|
| 104. (+15.,-0.) | CID | Dalleska, Tjelta, et al, 1994 | fase gas; CID a fascio ionico guidato, Al+ (3s2); M |
()
Per formula: (Al+ – H2O) + H2O = (Al+ – 2H2O)
Enthalpy of reaction
| ΔrH° (kJ/mol) | T (K) | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|
| CID | Dalleska, Tjelta, et al, 1994 | fase di gas; fascio ionico guidato CID, Al+ (3s2); M |
()
Per formula: (Al+ – 2H2O) + H2O = (Al+ – 3H2O)
Enthalpy of reaction
| ΔrH° (kJ/mol) | T (K) | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|
| CID | Dalleska, Tjelta, et al, 1994 | fase gas; CID a fascio ionico guidato, Al+ (3s2); M |
()
Con la formula: (Al+ – 3H2O) + H2O = (Al+ – 4H2O)
Enthalpy of reaction
| ΔrH° (kJ/mol) | T (K) | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|
| 52.3 (+5.9,-0.) | CID | Dalleska, Tjelta, et al, 1994 | fase di gas; fascio ionico guidato CID, Al+ (3s2); M |
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Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Hanley, Ruatta, et al., 1987
Hanley, L.; Ruatta, S.A.; Anderson, S.L.,Collision – Induced Dissciation of Aluminum Cluster Ions: Modelli di frammentazione, energie di legame e strutture per Al2+ – Al7+, J. Chem. Phys., 1987, 87, 1, 260, https://doi.org/10.1063/1.453623.
Jarrold, Ray, et al., 1990
Jarrold, M.F.; Ray, U.; Bower, J.E.; Creegan, K.M.,Photodissociation of Metal Cluster Ions. Energie di dissociazione e spettroscopia ottica, J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1990, 86, 13, 2537, https://doi.org/10.1039/ft9908602537.
Bouchard, Brenner, et al., 1997
Bouchard, F.; Brenner, V.; Carra, C.; Hepburn, J.W.; Koyanagi, G.K.; McMahon, T.B.; Ohanessian, G.; Peschke, M.,Energetica e struttura dei complessi di Al+ con piccole molecole organiche in fase gassosa, J. Phys. Chem. A, 1997, 101, 33, 5885, https://doi.org/10.1021/jp9703465.
Stockigt, Schwarz, et al., 1996
Stockigt, D.; Schwarz, J.; Schwarz, H.,Theoretical and Experimental Studies on the Bond Dissociation Energies of Al(methane)+, Al(acetylene)+, Al(ethene)+, and Al(ethane)+,J. Phys. Chem., 1996, 100, 21, 8786, https://doi.org/10.1021/jp960060k.
Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991
Bauschlicher, C.W.; Bouchard, F.; Hepburn, J.W.; McMahon, T.B.; Surjasasmita, I.; Roth, L.M.; Gord, J.R.,On the Structure of Al(Acetone)2+,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1991, 109, 15, https://doi.org/10.1016/0168-1176(91)85094-3.
Amunugama e Rodgers, 2001
Amunugama, R.; Rodgers, M.T.,Periodic Trends in the Binding of Metal Ions to Pyrimidine Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation and Density Functional Theory,J. Phys. Chem. A, 2001, 105, 43, 9883, https://doi.org/10.1021/jp010663i.
Gapeev e Yang, 2000
Gapeev, A.; Yang, C.-N.,Binding Energies of Gas-Phase Ions with Pyrrole. Risultati sperimentali e di chimica quantistica, J. Phys. Chem. A, 2000, 104, 14, 3246, https://doi.org/10.1021/jp992627d.
Rodgers, Stanley, et al., 2000
Rodgers, M.T.; Stanley, J.R.; Amunugama, R.,Periodic Trends in the Binding of Metal Ions to Pyridine Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation and Density Functional Theory,J. Am. Chem. Soc., 2000, 122, 44, 10969, https://doi.org/10.1021/ja0027923.
Dunbar, Klippenstein, et al., 1996
Dunbar, R.C.; Klippenstein, S.J.; Hrusak, J.; Stockigt, D.; Schwarz, H.,Binding Energy of Al(C6H6)+ from the Analysis of Radiative Association Kinetics,J. Am. Chem. Soc., 1996, 118, 22, 5277, https://doi.org/10.1021/ja953235x.
Dalleska, Tjelta, et al., 1994
Dalleska, N.F.; Tjelta, B.L.; Armentrout, P.B.,Sequential Bond Energies of Water to Na+ (3s0), Mg+ (3s1), and Al+ (3s2),J. Phys. Chem., 1994, 98, 15, 4191, https://doi.org/10.1021/j100066a045.
Note
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- Simboli usati in questo documento:
T Temperatura ΔrH° Enthalpy di reazione in condizioni standard ΔrS° Entropia di reazione in condizioni standard - Dati dal NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
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