Produkcja komercyjna i zastosowania
Arsen metaliczny tworzy się, gdy arsenopiryt jest ogrzewany w temperaturze 650-700 °C bez dostępu powietrza. Arsen w arsenopirycie i zanieczyszczenia arsenowe w innych rudach metali łatwo łączą się z tlenem podczas ogrzewania w powietrzu, tworząc łatwo sublimujący tlenek, As4O6, znany również jako „biały arsen”. Opary tlenku są zbierane i skraplane w szeregu komór ceglanych, a następnie oczyszczane przez resublimację. Większość arsenu jest przygotowywana przez redukcję węglową zebranego w ten sposób pyłu tlenku arsenu.
Światowe zużycie arsenu metalicznego jest stosunkowo niewielkie, tylko kilkaset ton rocznie. Większość tego, co jest zużywane, pochodzi ze Szwecji. Jest on używany w zastosowaniach metalurgicznych ze względu na swoje właściwości metaloidalne. Około jednoprocentowa zawartość arsenu jest pożądana np. przy produkcji śrutu ołowianego, ponieważ poprawia on okrągłość stopionych kropel. Stopy łożyskowe na bazie ołowiu są lepsze zarówno w termiczne i mechaniczne właściwości, gdy zawierają one około 3 procent arsenu. Niewielka ilość arsenu w stopach ołowiu utwardza je do stosowania w akumulatorach i osłonach kabli. Niewielkie stężenie arsenu poprawia odporność na korozję i właściwości termiczne miedzi i mosiądzu. Pierwiastkowy arsen jest również używany w brązownictwie i pirotechnice.Bardzo wysoko oczyszczony arsen znajduje zastosowanie w technologii półprzewodników, gdzie jest używany z krzemem i germanem, jak również w postaci arsenku galu, GaAs, do diod, laserów i tranzystorów.
Ponieważ arsen ma zakres stanów utlenienia od -3 do +5, może tworzyć wiele różnych rodzajów związków. Do najważniejszych związków handlowych należą tlenki, których podstawowymi formami są tlenek arsenu (As4O6) i pięciotlenek arsenu (As2O5). Tlenek arsenu, powszechnie znany jako biały arsen, jest otrzymywany jako produkt uboczny przy prażeniu rud miedzi, ołowiu i niektórych innych metali, jak również przy prażeniu rud arsenopirytu i siarczku arsenu. Tlenek arsenu stanowi materiał wyjściowy dla większości innych związków arsenu. Jest on również wykorzystywany w pestycydach i służy jako odbarwiacz w produkcji szkła oraz jako środek konserwujący do skór. Pięciotlenek arsenu powstaje w wyniku działania czynnika utleniającego (np. kwasu azotowego) na tlenek arsenu. Stanowi on główny składnik środków owadobójczych, herbicydów i klejów do metali.
Arsyn (AsH3), bezbarwny trujący gaz składający się z arsenu i wodoru, jest kolejnym znanym związkiem arsenu. Gaz ten, zwany również wodorkiem arsenu, powstaje w wyniku hydrolizy arsenków metali i redukcji przez metale związków arsenu w roztworach kwaśnych. Był on stosowany jako środek domieszkujący do półprzewodników oraz jako wojskowy gaz trujący. Związki arsenu o szczególnym znaczeniu w rolnictwie są kwas arsenowy (H3AsO4) i takie sole jak arsenian ołowiu (PbHAsO4) i arsenian wapnia , które są przydatne do sterylizacji gleby i kontroli szkodników, odpowiednio.
Arsen tworzy również liczne związki organiczne, jak na przykład tetrametylo diaryny, (CH3)2As-As(CH3)2, używane w przygotowywaniu wspólnego osuszacza kwasu kakodylowego. Kilka złożonych związków organicznych arsenu zostało zastosowanych w leczeniu niektórych chorób, takich jak dyzenteria amebowa, spowodowanych przez mikroorganizmy.