Cele nauczania
- Zdefiniuj dysocjację.
- Bądź w stanie napisać równania dysocjacji związków jonowych.
Czy kiedykolwiek widziałeś ciężarówki sypiące sól na oblodzone drogi?
Pobiegacz na zamarzniętej drodze. Dzięki uprzejmości FEMA.
W wielu obszarach, lód na ulicach i chodnikach stanowi poważne zagrożenie dla pieszych i kierowców. Jednym z powszechnych sposobów na roztopienie lodu jest zastosowanie soli odladzającej na powierzchni. Do tego celu często wykorzystuje się takie materiały jak chlorek sodu lub chlorek wapnia. Aby być skutecznym, materiał stały musi najpierw rozpuścić się i rozpadać na jony, które tworzą związek.
Dysocjacja
Sieć kryształu jonowego rozpada się, gdy jest rozpuszczona w wodzie. Dysocjacja to rozdzielenie jonów, które następuje podczas rozpuszczania się stałego związku jonowego. Ważne jest, aby umieć napisać równania dysocjacji. Po prostu cofnij metodę krzyżową, której nauczyłeś się podczas pisania wzorów chemicznych związków jonowych. Indeksy dla jonów we wzorach chemicznych stają się współczynnikami odpowiednich jonów po stronie produktu w równaniu. Poniżej przedstawiono równania dysocjacji dla NaCl, Ca(NO3)2 i (NH4)3PO4.
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
Ca(NO3) 2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2NO3 – (aq)
(NH4)3 PO4 (s) → 3NH4 + (aq) + PO4 3- (aq)
(aq)
Jednostka wzoru chlorku sodu dysocjuje na jeden jon sodowy i jeden jon chlorkowy. Jednostka wzoru azotanu wapnia dysocjuje na jeden jon wapnia i dwa jony azotanowe. Dzieje się tak z powodu ładunku 2+ jonu wapnia. Dwa jony azotanowe, każdy o ładunku 1, są potrzebne, aby równanie było elektrycznie zrównoważone. Jednostka wzoru fosforanu amonu dysocjuje na trzy jony amonowe i jeden jon fosforanowy. Zauważ, że same jony wieloatomowe nie dysocjują dalej, lecz pozostają nienaruszone.
Nie myl indeksów atomów w jonie wieloatomowym z indeksami, które wynikają z krzyżowania się ładunków, które sprawiają, że oryginalny związek jest obojętny. 3 indeks jonu azotanowego i 4 indeks jonu amonowego są częścią jonu wieloatomowego i po prostu pozostają jako część jego wzoru po dysocjacji związku. Zauważ, że związki są ciałami stałymi ( s ), które następnie stają się jonami w roztworze wodnym ( aq ).
Rysunek 1. Azotan wapnia jest typowym związkiem jonowym. W roztworze wodnym dysocjuje na jony wapnia i jony azotanowe. Autor: Ondřej Mangl.
Nonelektrolity nie dysocjują podczas tworzenia roztworu wodnego. Nadal można napisać równanie, które po prostu pokazuje ciało stałe przechodzące do roztworu. Dla rozpuszczenia sacharozy:
C 12 H 22 O 11 (s) → C 12 H 22 O 11 (aq)
Podsumowanie
- Dysocjacja to rozdzielenie jonów, które następuje podczas rozpuszczania się stałego związku jonowego.
- Związki niejonowe nie dysocjują w wodzie.
Praktyka
Korzystaj z poniższego linku, aby odpowiedzieć na poniższe pytania:
http://www.chemistrylecturenotes.com/html/dissociation_of_ionic_compound.html
- Co tworzy azotan srebra po zdysocjowaniu w wodzie?
- Jak HCl dysocjuje w wodzie?
- Czy HF jest głównie zdysocjowany czy niezdysocjowany w wodzie?
- Czy alkohole dysocjują w wodzie?
Przegląd
- Zdefiniuj dysocjację.
- Czy jony wieloatomowe dysocjują podczas rozpuszczania w wodzie?
- Pisz równanie dysocjacji KBr w wodzie.
- Pisz równanie dysocjacji NH 4 Cl w wodzie.
Słowniczek
- dysocjacja: Oddzielenie jonów, które następuje podczas rozpuszczania się stałego związku jonowego.