edit: Um, Neeners, z przykrością muszę się z tobą różnić. Szybka chemiczna odpowiedź jest następująca: Tłuszcze rozpadają się na kwasy tłuszczowe i glicerynę. Kwasy tłuszczowe reagują z ługiem (zasadą), tworząc cząsteczki mydła. Ale czytaj dalej, aby poznać dłuższą odpowiedź……..
Tak, mydło zawsze będzie zasadowe, nawet z superfatem. Naturalna zasadowość mydła jest określona przez kinetykę reakcji kwasów tłuszczowych i zasady (ługu). Trudno jest wyjaśnić to w pełni bez dostać się do kursu chemii, ale oto najlepsze krótkie wyjaśnienie, które mogę zaoferować:
Kwasy tłuszczowe są kwaśne, tak, ale są one ~ słabe~ kwasy. Jeśli umieścisz, powiedzmy, kwas stearynowy na skórę, to jest wystarczająco słaby kwas, że nie może uszkodzić skórę. Mocny kwas to coś takiego jak kwas solny. Jeśli nałożysz kwas solny na skórę, to jest on na tyle silny, że na pewno spowoduje oparzenie chemiczne. Różnica polega na tym, jak chętnie każdy kwas rozpada się i uwalnia jon(y) wodorowy(e) (H+) po zmieszaniu z wodą. Mocny kwas jonizuje się prawie całkowicie. Słaby kwas nie jonizuje się tak łatwo – „odda” tylko część swoich jonów wodorowych, gdy znajdzie się w roztworze wodnym. Z tego powodu naturalne pH roztworu wody i mocnego kwasu będzie niższe (bliższe 1) niż roztworu słabego kwasu.
Istnieją mocne zasady i słabe zasady. Słabą zasadą jest wodorowęglan sodu (soda oczyszczona). Jeśli nałożysz ją na skórę, soda oczyszczona nie uszkodzi Twojej skóry. Silną zasadą są ługi, których używamy do produkcji mydła – wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu. Jeśli nałożysz którąś z nich na skórę, z pewnością spowoduje ona oparzenie chemiczne. Idea jest taka sama jak w przypadku słabych i mocnych kwasów, z tą różnicą, że zasady uwalniają jony wodorotlenkowe (OH-), a nie jony wodorowe. pH roztworu wody i mocnej zasady będzie wyższe (bliższe 14, maksymalnemu możliwemu pH) niż pH wodnego roztworu słabej zasady.
Jak więc zmieszać kwasy i zasady razem – co się stanie?
Jeśli zmieszasz chemicznie równe części mocnego kwasu i mocnej zasady, wynik pH może być rzeczywiście zbliżony do neutralnego (7) pH. Neutralne (7) pH oznacza, że w roztworze wodnym znajduje się dokładnie taka sama liczba jonów OH-, jak jonów H+ – w efekcie wzajemnie się one znoszą. Ale to niekoniecznie jest prawdą, gdy mieszamy, na przykład, silną zasadę ze słabym kwasem. H takiej mieszaniny, nawet jeśli starannie odmierzysz równe części każdej substancji chemicznej, tak aby dokładnie się zniosły, nadal nie będzie neutralne. Powodem tego, jak już wyjaśniłem, jest to, że słaby kwas nie oddaje łatwo jonów H+ potrzebnych do usunięcia jonów OH- z mocnej zasady. Słaby kwas oddaje ~niektóre~ jony H+ i w ten sposób obniża pH roztworu wodnego, ale nie odda ich WSZYSTKICH. Odwrotnie jest w przypadku wodnego roztworu słabej zasady i mocnego kwasu.
Gdy robimy mydło, łączymy słaby kwas z mocną zasadą, tak jak to opisałem. Powstała kostka mydła nie jest nudnie statyczną, niezmienną bryłą rzeczy. Mydło jest „koloidem”, co oznacza, że jest to złożona struktura stałych kryształów mydła otoczonych warstwą cieczy na bazie wody. Chemia zachodząca w tym koloidzie nieustannie się zmienia – to jak wielka impreza, na której krążą najróżniejsze mikroskopijnie małe ludziki. Niektórzy z nich „zaczepiają się” nawzajem, a inni po prostu pływają. Niektórzy mogą się zaczepić, ale później odczepić się, popływać przez jakiś czas i zaczepić kogoś innego.
W terminologii chemicznej to całe imprezowanie i krążenie nazywa się „dynamiczną równowagą”. Oczywiście wiele cząsteczek mydła powstaje, gdy kwasy tłuszczowe i jony sodu „zaczepiają się” mniej lub bardziej trwale, tworząc chemicznie neutralne cząsteczki, które nazywamy mydłem. Ale są też chemiczni samotnicy, którzy krążą w wodnistej cieczy wewnątrz struktury mydła – należą do nich niektóre jony sodu (Na+), niektóre jony kwasów tłuszczowych (Ste- i inne) oraz jony H+ i OH- uwolnione przez ług i kwasy tłuszczowe.
W mydle, pH tej dynamicznej równowagi jest naturalnie alkaliczne, co oznacza, że jest więcej jonów OH- z ługu wędrujących wokół niż jonów H+ uwolnionych z kwasów tłuszczowych. Będzie to prawdą, nawet jeśli w mydle jest dokładnie tyle samo jonów kwasów tłuszczowych, co cząsteczek ługu – lub nawet jeśli jest więcej kwasów tłuszczowych i tłuszczów niż cząsteczek ługu. To po prostu natura bestii, gdy masz do czynienia z dynamiczną równowagą między silną zasadą i słabym kwasem.
Whew! To wystarczy na teraz — Mam zamiar pozwolić innym chime w na inne pytania … muszę wrócić do pracy!
.