Pierwszą rzeczą, którą należy tutaj zauważyć jest to, że mamy do czynienia ze związkiem jonowym, który zawiera chrom, #”Cr „#, metal przejściowy, i tlen, #”O „#, niemetal.
Interesującą rzeczą w tym związku jest to, że zawiera on metal przejściowy jako kation, czyli dodatnio naładowany jon. Jak wiadomo, nazwę kationu metalu przejściowego zapisuje się za pomocą cyfr rzymskich.
Tak postępuje się, aby rozróżnić możliwe stany utlenienia, jakie mogą wykazywać metale przejściowe. W tym przypadku nazwa związku zawiera cyfrę rzymską (III), co sugeruje, że metal ma stan utlenienia #+3#.
Innymi słowy, kation niesie #color(blue)(3+)# ładunek dodatni
#”Cr”^color(blue)((3+)) -.># kation chromu(III)
Anion, i.czyli ujemnie naładowany jon, zapisuje się za pomocą przedrostka -ide. W tym przypadku mamy do czynienia z anionem tlenku, #”O”^color(red)(2-)#.
Anion posiada ładunek #color(red)(2-)#, ponieważ tlen znajduje się w grupie 16 układu okresowego, a zatem wymaga jeszcze dwóch elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce, aby uzupełnić swój oktet.
#”O”^color(red)(2-) -># anion tlenkowy
Teraz, związek jonowy musi być elektrycznie obojętny, co oznacza, że całkowity ładunek dodatni pochodzący od kationu musi być zrównoważony przez całkowity ładunek ujemny pochodzący od anionu.
W tym przypadku, potrzebujesz #color(red)(2)# kationów chromu(III) i #color(blue)(3)# anionów tlenku, aby mieć neutralny związek.
#color(red)(2) xx + color(blue)(3) xx -.> „Cr”_ color(red)(2) „O”_ color(blue)(3)#
Wzór chemiczny tlenku chromu(III) będzie zatem być
#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(„Cr”_2 „O”_3)color(white)(a/a)|)))#