NIST Chemistry WebBook, SRD 69

• Wzór: Al+
• Masa cząsteczkowa: 26.9809900
• IUPAC Standard InChI:
  

  InChI=1S/Al/q+1 Pobierz identyfikator w pliku.

• IUPAC Standard InChIKey:KVLCHQHEQROXGN-UHFFFAOYSA-N
• Numer w rejestrze CAS: 14903-36-7
• Struktura chemiczna:
  Struktura ta jest również dostępna jako plik 2d Mol
• Inne nazwy:Kation glinu
• Stały link dla tego gatunku. Użyj tego linku do dodania tego gatunku do zakładek w celu przyszłego odniesienia.
• Informacje na tej stronie:
  • Dane o klastrach jonowych
  • Notatki
• Inne dostępne dane:
  • Dane z termochemii fazy gazowej
  • Dane z termochemii reakcji
• Opcje:
  • Przełącz na jednostki oparte na kaloriach

Dane o skupieniu jonów

Go To: Top, References, Notes

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data compiled as indicated in comments:
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) and Sharon G. Lias
RCD – Robert C. Dunbar

Note: Please consider using thereaction search for this species. Ta strona umożliwia wyszukiwanie wszystkich reakcji z udziałem tego gatunku. Wyszukiwania mogą być ograniczone do reakcji grupowania jonów. Ogólny formularz wyszukiwania reakcji jest również dostępny.

Reakcje klasteryzacji

)

Według wzoru: Al+ + Al = (Al+ – Al)

.

ilość	wartość	jednostki	Method	Reference	Comment
ΔrH°	87.0	kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al., 1987	gazowa faza; M

()

Wg wzoru: (Al+ – Al) + Al = (Al+ – 2Al)

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al., 1987	faza gazowa; M

()

Wg wzoru: (Al+ – 2Al) + Al = (Al+ – 3Al)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al., 1987	faza gazowa; M

()

Wg wzoru: (Al+ – 3Al) + Al = (Al+ – 4Al)

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al., 1987	faza gazowa; M

()

Wg wzoru: (Al+ – 4Al) + Al = (Al+ – 5Al)

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al., 1987	faza gazowa; M

()

Według wzoru: (Al+ – 5Al) + Al = (Al+ – 6Al)

ilość	wartość	jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°	431.4	kJ/mol	CID	Hanley, Ruatta, et al, 1987	faza gazowa; M

()

Wg wzoru: (Al+ – 6Al) + Al = (Al+ – 7Al)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	faza gazowa; z wykresu; M

()

Według wzoru: (Al+ – 8Al) + Al = (Al+ – 9Al)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	faza gazowa; z wykresu; M

()

Wg wzoru: (Al+ – 9Al) + Al = (Al+ – 10Al)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	faza gazowa; z wykresu; M

()

Według wzoru: (Al+ – 10Al) + Al = (Al+ – 11Al)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	faza gazowa; z wykresu; M

()

Wg wzoru: (Al+ – 11Al) + Al = (Al+ – 12Al)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	faza gazowa; z wykresu; M

()

Wg wzoru: (Al+ – 12Al) + Al = (Al+ – 13Al)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	faza gazowa; z wykresu; M

()

Wg wzoru: (Al+ – 13Al) + Al = (Al+ – 14Al)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	faza gazowa; z wykresu; M

()

Według wzoru: (Al+ – 14Al) + Al = (Al+ – 15Al)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	faza gazowa; z wykresu; M

()

Wg wzoru: (Al+ – 15Al) + Al = (Al+ – 16Al)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PDiss	Jarrold, Ray, et al., 1990	faza gazowa; z wykresu; M

)

Według wzoru: Al+ + CH2O = (Al+ – CH2O)

.

ilość	wartość	jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°	115. ± 10.	kJ/mol	EqG	Bouchard, Brenner, et al., 1997	RCD

)

Wg wzoru: Al+ + CH3F = (Al+ – CH3F)

ilość	wartość	jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°	90.0 ± 8.4	kJ/mol	EqG	Bouchard, Brenner, et al, 1997	RCD

)

Wg wzoru: Al+ + C2H2 = (Al+ – C2H2)

ilość	wartość	jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°	54.4 ± 8.4	kJ/mol	CIDC,EqG	Stockigt, Schwarz, et al, 1996	Zakotwiczony w teorii; RCD

)

Wg wzoru: Al+ + C2H4 = (Al+ – C2H4)

ilość	wartość	jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°	54.4 ± 8.4	kJ/mol	CIDC,EqG	Stockigt, Schwarz, et al, 1996	Zakotwiczony w teorii; RCD

)

Wg wzoru: Al+ + C2H6 = (Al+ – C2H6)

ilość	wartość	jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°	38. ±8.4	kJ/mol	CIDC,EqG	Stockigt, Schwarz, et al, 1996	Zakotwiczony do teorii; RCD

()

Wg wzoru: (Al+ – C3H6O) + C3H6O = (Al+ – 2C3H6O)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	HPMS	Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991	faza gazowa; desorpcja laserowa; M
Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrS°		J/mol*K	HPMS	Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991	faza gazowa; desorpcja laserowa; M

)

Wg wzoru: Al+ + C4H4N2 = (Al+ – C4H4N2)

ilość	wartość	jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°	159. ± 5.9	kJ/mol	CIDT	Amunugama i Rodgers, 2001	RCD

)

Wg wzoru: Al+ + C4H5N = (Al+ – C4H5N)

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	RAK	Gapeev i Yang, 2000	RCD

)

Wg wzoru: Al+ + C5H5N = (Al+ – C5H5N)

.

ilość	wartość	jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°	190. ± 10.	kJ/mol	CIDT	Rodgers, Stanley, et al., 2000	RCD

)

Wg wzoru: Al+ + C6H6 = (Al+ – C6H6)

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°	147. ± 7.9	kJ/mol	RAK	Dunbar, Klippenstein, et al., 1996	RCD

)

Według wzoru: Al+ + H2O = (Al+ – H2O)

Enthalpia reakcji

ΔrH°. (kJ/mol)	T (K)	Metoda	Odniesienie	Komentarz
104. (+15.,-0.)		CID	Dalleska, Tjelta, et al., 1994	faza gazowa; kierowana wiązka jonów CID, Al+ (3s2); M

()

Według wzoru: (Al+ – H2O) + H2O = (Al+ – 2H2O)

Enthalpia reakcji

.

67.4 (+5.0,-0.)

ΔrH° (kJ/mol)	T (K)	Metoda	Referencja	Komentarz
	CID	Dalleska, Tjelta, et al, 1994	faza gazowa; kierowana wiązka jonów CID, Al+ (3s2); M

()

Według wzoru: (Al+ – 2H2O) + H2O = (Al+ – 3H2O)

Enthalpia reakcji

.

63.6 (+7.5,-0.)

ΔrH° (kJ/mol)	T (K)	Metoda	Referencja	Komentarz
	CID	Dalleska, Tjelta, et al., 1994	faza gazowa; kierowana wiązka jonów CID, Al+ (3s2); M

()

Wg wzoru: (Al+ – 3H2O) + H2O = (Al+ – 4H2O)

Enthalpia reakcji

.

ΔrH° (kJ/mol)	T (K)	Metoda	Referencja	Komentarz
52.3 (+5.9,-0.)		CID	Dalleska, Tjelta, et al., 1994	faza gazowa; kierowana wiązka jonów CID, Al+ (3s2); M

Go To: Top, Ion clustering data, Notes

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Hanley, Ruatta, et al., 1987
Hanley, L.; Ruatta, S.A.; Anderson, S.L.,Collision – Induced Dissciation of Aluminum Cluster Ions: Fragmentation Patterns, Bond Energies, and Structures for Al2+ – Al7+,J. Chem. Phys., 1987, 87, 1, 260, https://doi.org/10.1063/1.453623.

Jarrold, Ray, et al., 1990
Jarrold, M.F.; Ray, U.; Bower, J.E.; Creegan, K.M.,Photodissociation of Metal Cluster Ions. Dissociation Energies and Optical Spectroscopy,J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1990, 86, 13, 2537, https://doi.org/10.1039/ft9908602537.

Bouchard, Brenner, et al., 1997
Bouchard, F.; Brenner, V.; Carra, C.; Hepburn, J.W.; Koyanagi, G.K.; McMahon, T.B.; Ohanessian, G.; Peschke, M.,Energetics and Structure of Complexes of Al+ with Small Organic Molecules in the Gas Phase,J. Phys. Chem. A, 1997, 101, 33, 5885, https://doi.org/10.1021/jp9703465.

Stockigt, Schwarz, et al., 1996
Stockigt, D.; Schwarz, J.; Schwarz, H.,Theoretical and Experimental Studies on the Bond Dissociation Energies of Al(methane)+, Al(acetylene)+, Al(ethene)+, and Al(ethane)+,J. Phys. Chem., 1996, 100, 21, 8786, https://doi.org/10.1021/jp960060k.

Bauschlicher, Bouchard, et al., 1991
Bauschlicher, C.W.; Bouchard, F.; Hepburn, J.W.; McMahon, T.B.; Surjasasmita, I.; Roth, L.M.; Gord, J.R.,On the Structure of Al(Acetone)2+,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1991, 109, 15, https://doi.org/10.1016/0168-1176(91)85094-3.

Amunugama and Rodgers, 2001
Amunugama, R.; Rodgers, M.T.,Periodic Trends in the Binding of Metal Ions to Pyrimidine Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation and Density Functional Theory,J. Phys. Chem. A, 2001, 105, 43, 9883, https://doi.org/10.1021/jp010663i.

Gapeev and Yang, 2000
Gapeev, A.; Yang, C.-N.,Binding Energies of Gas-Phase Ions with Pyrrole. Experimental and Quantum Chemical Results,J. Phys. Chem. A, 2000, 104, 14, 3246, https://doi.org/10.1021/jp992627d.

Rodgers, Stanley, et al., 2000
Rodgers, M.T.; Stanley, J.R.; Amunugama, R.,Periodic Trends in the Binding of Metal Ions to Pyridine Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation and Density Functional Theory,J. Am. Chem. Soc., 2000, 122, 44, 10969, https://doi.org/10.1021/ja0027923.

Dunbar, Klippenstein, et al., 1996
Dunbar, R.C.; Klippenstein, S.J.; Hrusak, J.; Stockigt, D.; Schwarz, H.,Binding Energy of Al(C6H6)+ from the Analysis of Radiative Association Kinetics,J. Am. Chem. Soc., 1996, 118, 22, 5277, https://doi.org/10.1021/ja953235x.

Dalleska, Tjelta, et al., 1994
Dalleska, N.F.; Tjelta, B.L.; Armentrout, P.B.,Sequential Bond Energies of Water to Na+ (3s0), Mg+ (3s1), and Al+ (3s2),J. Phys. Chem., 1994, 98, 15, 4191, https://doi.org/10.1021/j100066a045.

Notatki

Go To: Góra, Dane z klasteryzacji jonów, Referencje

• Symbole użyte w tym dokumencie:
  

  T	Temperatura
  ΔrH°	Enthalpy reakcji w warunkach standardowych
  ΔrS°	Entropia reakcji w warunkach standardowych

• Dane z NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
• National Institute of Standards and Technology (NIST) dokłada wszelkich starań, aby dostarczyć wysokiej jakości kopię bazy danych i sprawdzić, czy dane w niej zawarte zostały wybrane na podstawie rzetelnej oceny naukowej.Jednakże NIST nie udziela żadnych gwarancji w tym zakresie i nie ponosi odpowiedzialności za jakiekolwiek szkody, które mogą wynikać z błędów lub pominięć w Bazie Danych.
• Wsparcie klienta dla produktów Standardowych Danych Referencyjnych NIST.