La prima cosa da notare qui è che hai a che fare con un composto ionico che contiene cromo, #”Cr “#, un metallo di transizione, e ossigeno, #”O “#, un non-metallo.
La cosa interessante di questo composto è che contiene un metallo di transizione come catione, cioè il suo ione carico positivamente. Come sai, il nome del catione di un metallo di transizione è scritto con numeri romani.
Questo viene fatto per distinguere tra i possibili stati di ossidazione che i metalli di transizione possono esibire. In questo caso, il nome del composto contiene il numero romano (III), che implica che il metallo ha uno stato di ossidazione #+3#.
In altre parole, il catione porta una carica positiva #color(blue)(3+)#
#”Cr”^color(blue)((3+)) -># il catione cromo(III)
L’anione, i.cioè lo ione caricato negativamente, si scrive con il prefisso -ide. In questo caso, si tratta dell’anione ossido, #”O”^color(red)(2-)#.
L’anione ha una carica #color(red)(2-)# perché l’ossigeno si trova nel gruppo 16 della tavola periodica, e quindi richiede altri due elettroni nel suo guscio più esterno per completare il suo ottetto.
#”O”^color(red)(2-) -># l’anione ossido
ora, un composto ionico deve essere elettricamente neutro, il che implica che la carica positiva totale proveniente dal catione deve essere bilanciata dalla carica negativa totale proveniente dall’anione.
In questo caso, avete bisogno di #color(red)(2)# cationi di cromo(III) e #color(blue)(3)# anioni di ossido per avere un composto neutro.
#color(red)(2) xx + color(blue)(3) xx -> “Cr”_ colore(rosso)(2) “O”_ colore(blu)(3)#
La formula chimica dell’ossido di cromo(III) sarà quindi essere
#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(“Cr”_2 “O”_3)color(white)(a/a)|))#