Les composés covalents ou composés moléculaires sont des composés chimiques constitués d’éléments reliés par des liaisons covalentes. Les liaisons covalentes ne se forment qu’entre des éléments non métalliques parce que ces éléments ont des valeurs d’électronégativité identiques ou similaires. Voici des exemples de composés covalents et un aperçu de leurs propriétés communes.
Exemples de composés covalents
Vous pouvez reconnaître les composés covalents car ils ne sont constitués que de non-métaux. Sinon, consultez un tableau des valeurs d’électronégativité. Si les valeurs d’électronégativité des éléments d’un composé sont identiques ou similaires, alors ils forment des composés covalents. En règle générale, si la différence d’électronégativité est inférieure à 2 sur l’échelle de Pauling, les atomes forment des liaisons covalentes. Si la différence d’électronégativité est de 2 ou plus, les éléments forment des liaisons ioniques.
Les exemples de composés covalents comprennent :
- O2 – oxygène
- Cl2 – chlore
- PCl3 – trichlorure de phosphore
- CH3CH2OH – éthanol
- O3 – ozone
- H2 – hydrogène
- H2O – eau
- HCl – chlorure d’hydrogène
- CH4 – méthane
- NH3 – ammoniac
- CO2 – dioxyde de carbone
- Protéines
- Carbohydrates (sucres et amidon)
- Lipides (graisses)
- Acides nucléiques (ADN et ARN)
Notez que les composés organiques sont tous des composés covalents.
L’exception à la règle
En général, si une molécule est entièrement constituée de non-métaux, vous pouvez supposer que c’est un composé covalent. Cependant, il existe une exception notable. Le cation ammonium (NH4+) est tellement électropositif qu’il forme des liaisons ioniques avec les non-métaux plutôt que des liaisons covalentes. Dans le même temps, les liaisons entre les atomes d’azote et d’hydrogène sont covalentes. Ainsi, des composés tels que le chlorure d’ammonium (NH4Cl) et le nitrate d’ammonium (NH4NO3) contiennent à la fois des liaisons ioniques et covalentes.
Propriétés des composés covalents
Les composés covalents partagent certaines propriétés communes :
- Points de fusion bas
- Points d’ébullition bas
- Mauvais conducteurs électriques
- Mauvais conducteurs thermiques
- Former des solides fragiles ou mous
- Peu d’enthalpies de fusion
- Peu d’enthalpies de vaporisation
En raison de leurs points de fusion bas, de nombreux composés moléculaires sont des liquides et des gaz à température ambiante. Les composés covalents solides ont tendance à être mous ou cassants car les liaisons covalentes (et parfois les liaisons hydrogène) sont relativement faciles à rompre. Les électrons partagés au sein des composés limitent la mobilité des électrons, de sorte que les composés covalents ne conduisent pas la chaleur ou l’électricité aussi bien que les composés ioniques.
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