Związki kowalencyjne lub związki molekularne to związki chemiczne zbudowane z elementów połączonych wiązaniami kowalencyjnymi. Wiązania kowalencyjne tworzą się tylko między pierwiastkami niemetalicznymi, ponieważ pierwiastki te mają takie same lub podobne wartości elektroujemności. Oto przykłady związków kowalencyjnych i spojrzenie na ich wspólne właściwości.
Przykłady związków kowalencyjnych
Możesz rozpoznać związki kowalencyjne ponieważ składają się one tylko z niemetali. Alternatywnie, sprawdź tabelę wartości elektroujemności. Jeżeli wartości elektroujemności pierwiastków w związku są identyczne lub podobne, to tworzą one związki kowalencyjne. Ogólną zasadą jest, że jeśli różnica elektroujemności jest mniejsza niż 2 w skali Paulinga, atomy tworzą wiązania kowalencyjne. Jeśli różnica elektronegatywności wynosi 2 lub więcej, pierwiastki tworzą wiązania jonowe.
Przykłady związków kowalencyjnych obejmują:
- O2 – tlen
- Cl2 – chlor
- PCl3 – trójchlorek fosforu
- CH3CH2OH – etanol
- O3 – ozon
- H2 – wodór
- H2O – woda
- HCl – chlorowodór
- CH4 – metan
- NH3 – amoniak
- CO2 – dwutlenek węgla
- Białka
- Węglowodany (cukry i skrobia)
- Lipidy (tłuszcze)
- Kwasy nukleinowe (DNA i RNA)
Zauważ, że wszystkie związki organiczne są związkami kowalencyjnymi.
Wyjątek od reguły
Ogólnie, jeśli cząsteczka składa się w całości z niemetali, można założyć, że jest to związek kowalencyjny. Jednakże, jest jeden godny uwagi wyjątek. Kation amonowy (NH4+) jest tak elektroujemny, że tworzy wiązania jonowe z niemetalami, a nie wiązania kowalencyjne. Jednocześnie, wiązania pomiędzy atomami azotu i wodoru są kowalencyjne. Tak więc, związki takie jak chlorek amonu (NH4Cl) i azotan amonu (NH4NO3) zawierają zarówno wiązania jonowe jak i kowalencyjne.
Właściwości Związków Jonowych
Związki Jonowe mają pewne wspólne właściwości:
- Niskie temperatury topnienia
- Niskie temperatury wrzenia
- Słabe przewodniki elektryczne
- Słabe przewodniki cieplne
- Stają się kruchymi lub miękkimi ciałami stałymi
- Niskie entalpie syntezy
- Niskie entalpie parowania
Z powodu ich niskich temperatur topnienia, wiele związków molekularnych jest cieczami i gazami w temperaturze pokojowej. Stałe związki kowalencyjne mają tendencję do bycia miękkimi lub kruchymi, ponieważ wiązania kowalencyjne (i czasami wiązania wodorowe) są stosunkowo łatwe do przerwania. Wspólne elektrony w związkach ograniczają mobilność elektronów, więc związki kowalencyjne nie przewodzą ciepła lub elektryczności tak dobrze jak związki jonowe.
- Campbell, Neil A.; Williamson, Brad; Heyden, Robin J. (2006). Biology: Exploring Life. Boston, MA: Pearson Prentice Hall. ISBN 0-13-250882-6.
- March, Jerry (1992). Zaawansowana chemia organiczna: Reakcje, mechanizmy, i struktury. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-60180-2.
- Stranks, D. R.; Heffernan, M. L.; Lee Dow, K. C.; McTigue, P. T.; Withers, G. R. A. (1970). Chemistry: A Structural View. Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.
.