Compostos covalentes ou compostos moleculares são compostos químicos feitos de elementos ligados entre si por ligações covalentes. As ligações covalentes só se formam entre elementos não metálicos porque estes elementos têm os mesmos valores de electronegatividade ou valores semelhantes. Aqui estão exemplos de compostos covalentes e um olhar sobre as suas propriedades comuns.
Exemplos de Compostos Covalentes
É possível reconhecer compostos covalentes porque consistem apenas em não-metálicos. Em alternativa, consulte uma tabela de valores de electronegatividade. Se os valores de electronegatividade dos elementos de um composto forem idênticos ou semelhantes, então eles formam compostos covalentes. Como regra geral, se a diferença de electronegatividade for inferior a 2 na escala de Pauling, os átomos formam ligações covalentes. Se a diferença de electronegatividade for igual ou superior a 2, os elementos formam ligações iónicas.
Exemplos de compostos covalentes incluem:
- O2 – oxigénio
- Cl2 – cloro
- PCl3 – tricloreto de fósforo
- CH3CH2OH – etanol
- O3 – ozono
- H2 – hidrogénio
- H2O – água
- HCl – cloreto de hidrogénio
- CH4 – metano
- NH3 – amónia
- CO2 – dióxido de carbono
- Proteínas
- Carboidratos (açúcares e amido)
- Lípidos (gorduras)
- Ácidos nucleicos (ADN e RNA)
p>Nota que os compostos orgânicos são todos compostos covalentes.
A Excepção à Regra
Em geral, se uma molécula consistir inteiramente de não metais, pode-se assumir que se trata de um composto covalente. No entanto, existe uma excepção notável. O cátion de amónio (NH4+) é tão electropositivo que forma ligações iónicas com não metais em vez de ligações covalentes. Ao mesmo tempo, as ligações entre os átomos de azoto e hidrogénio são covalentes. Assim, compostos como o cloreto de amónio (NH4Cl) e nitrato de amónio (NH4NO3) contêm ligações tanto iónicas como covalentes.
Propriedades do composto covalente
Os compostos covalentes partilham algumas propriedades comuns:
- Baixo ponto de fusão
- Baixo ponto de ebulição
- Pobre condutor eléctrico
- Pobre condutor térmico
- Formar sólidos frágeis ou macios
- Baixo entalpias de fusão
- Baixo entalpias de vaporização
Por causa dos seus baixos pontos de fusão, muitos compostos moleculares são líquidos e gases à temperatura ambiente. Os compostos sólidos covalentes tendem a ser moles ou quebradiços porque as ligações covalentes (e por vezes as ligações de hidrogénio) são relativamente fáceis de quebrar. Os electrões partilhados dentro dos compostos limitam a mobilidade dos electrões, pelo que os compostos covalentes não conduzem calor ou electricidade, bem como os compostos iónicos.
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