Los compuestos covalentes o compuestos moleculares son compuestos químicos formados por elementos conectados por enlaces covalentes. Los enlaces covalentes sólo se forman entre elementos no metálicos porque estos elementos tienen los mismos o similares valores de electronegatividad. Aquí hay ejemplos de compuestos covalentes y un vistazo a sus propiedades comunes.
Ejemplos de compuestos covalentes
Puedes reconocer los compuestos covalentes porque están formados sólo por no metales. Alternativamente, consulta una tabla de valores de electronegatividad. Si los valores de electronegatividad de los elementos de un compuesto son idénticos o similares, entonces forman compuestos covalentes. Como regla general, si la diferencia de electronegatividad es inferior a 2 en la escala de Pauling, los átomos forman enlaces covalentes. Si la diferencia de electronegatividad es de 2 o más, los elementos forman enlaces iónicos.
Los ejemplos de compuestos covalentes incluyen:
- O2 – oxígeno
- Cl2 – cloro
- PCl3 – tricloruro de fósforo
- CH3CH2OH – etanol
- O3 – ozono
- H2 – hidrógeno
- H2O – agua
- HCl – cloruro de hidrógeno
- CH4 – metano
- NH3 – amoníaco
- CO2 – dióxido de carbono
- Proteínas
- Carbohidratos (azúcares y almidón)
- Lípidos (grasas)
- Ácidos nucleicos (ADN y ARN)
- Bajos puntos de fusión
- Bajos puntos de ebullición
- Pobres conductores eléctricos
- Pobres conductores térmicos
- Forman sólidos frágiles o blandos
- Bajas entalpías de fusión
- Bajas entalpías de vaporización
- Campbell, Neil A.; Williamson, Brad; Heyden, Robin J. (2006). Biology: Explorando la vida. Boston, MA: Pearson Prentice Hall. ISBN 0-13-250882-6.
- March, Jerry (1992). Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-60180-2.
- Stranks, D. R.; Heffernan, M. L.; Lee Dow, K. C.; McTigue, P. T.; Withers, G. R. A. (1970). Chemistry: A Structural View. Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.
Nota que los compuestos orgánicos son todos compuestos covalentes.
La excepción a la regla
En general, si una molécula está formada totalmente por no metales, se puede asumir que es un compuesto covalente. Sin embargo, hay una notable excepción. El catión amonio (NH4+) es tan electropositivo que forma enlaces iónicos con los no metales en lugar de enlaces covalentes. Al mismo tiempo, los enlaces entre los átomos de nitrógeno e hidrógeno son covalentes. Así, compuestos como el cloruro de amonio (NH4Cl) y el nitrato de amonio (NH4NO3) contienen tanto enlaces iónicos como covalentes.
Propiedades de los compuestos covalentes
Los compuestos covalentes comparten algunas propiedades comunes:
Debido a sus bajos puntos de fusión, muchos compuestos moleculares son líquidos y gases a temperatura ambiente. Los compuestos covalentes sólidos tienden a ser blandos o frágiles porque los enlaces covalentes (y a veces los enlaces de hidrógeno) son relativamente fáciles de romper. Los electrones compartidos dentro de los compuestos limitan la movilidad de los electrones, por lo que los compuestos covalentes no conducen el calor o la electricidad tan bien como los compuestos iónicos.