Związki kowalencyjne – przykłady i właściwości

Przykłady związków kowalencyjnych
Niemetale tworzą ze sobą wiązania chemiczne, tworząc związki kowalencyjne. Przykłady związków kowalencyjnych obejmują wodę, amoniak, gazowy chlor i gazowy azot.

Związki kowalencyjne lub związki molekularne to związki chemiczne zbudowane z elementów połączonych wiązaniami kowalencyjnymi. Wiązania kowalencyjne tworzą się tylko między pierwiastkami niemetalicznymi, ponieważ pierwiastki te mają takie same lub podobne wartości elektroujemności. Oto przykłady związków kowalencyjnych i spojrzenie na ich wspólne właściwości.

Przykłady związków kowalencyjnych

Możesz rozpoznać związki kowalencyjne ponieważ składają się one tylko z niemetali. Alternatywnie, sprawdź tabelę wartości elektroujemności. Jeżeli wartości elektroujemności pierwiastków w związku są identyczne lub podobne, to tworzą one związki kowalencyjne. Ogólną zasadą jest, że jeśli różnica elektroujemności jest mniejsza niż 2 w skali Paulinga, atomy tworzą wiązania kowalencyjne. Jeśli różnica elektronegatywności wynosi 2 lub więcej, pierwiastki tworzą wiązania jonowe.

Przykłady związków kowalencyjnych obejmują:

  • O2 – tlen
  • Cl2 – chlor
  • PCl3 – trójchlorek fosforu
  • CH3CH2OH – etanol
  • O3 – ozon
  • H2 – wodór
  • H2O – woda
  • HCl – chlorowodór
  • CH4 – metan
  • NH3 – amoniak
  • CO2 – dwutlenek węgla
  • Białka
  • Węglowodany (cukry i skrobia)
  • Lipidy (tłuszcze)
  • Kwasy nukleinowe (DNA i RNA)

Zauważ, że wszystkie związki organiczne są związkami kowalencyjnymi.

Wyjątek od reguły

Ogólnie, jeśli cząsteczka składa się w całości z niemetali, można założyć, że jest to związek kowalencyjny. Jednakże, jest jeden godny uwagi wyjątek. Kation amonowy (NH4+) jest tak elektroujemny, że tworzy wiązania jonowe z niemetalami, a nie wiązania kowalencyjne. Jednocześnie, wiązania pomiędzy atomami azotu i wodoru są kowalencyjne. Tak więc, związki takie jak chlorek amonu (NH4Cl) i azotan amonu (NH4NO3) zawierają zarówno wiązania jonowe jak i kowalencyjne.

Właściwości Związków Jonowych

Związki Jonowe mają pewne wspólne właściwości:

  • Niskie temperatury topnienia
  • Niskie temperatury wrzenia
  • Słabe przewodniki elektryczne
  • Słabe przewodniki cieplne
  • Stają się kruchymi lub miękkimi ciałami stałymi
  • Niskie entalpie syntezy
  • Niskie entalpie parowania

Z powodu ich niskich temperatur topnienia, wiele związków molekularnych jest cieczami i gazami w temperaturze pokojowej. Stałe związki kowalencyjne mają tendencję do bycia miękkimi lub kruchymi, ponieważ wiązania kowalencyjne (i czasami wiązania wodorowe) są stosunkowo łatwe do przerwania. Wspólne elektrony w związkach ograniczają mobilność elektronów, więc związki kowalencyjne nie przewodzą ciepła lub elektryczności tak dobrze jak związki jonowe.

  • Campbell, Neil A.; Williamson, Brad; Heyden, Robin J. (2006). Biology: Exploring Life. Boston, MA: Pearson Prentice Hall. ISBN 0-13-250882-6.
  • March, Jerry (1992). Zaawansowana chemia organiczna: Reakcje, mechanizmy, i struktury. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-60180-2.
  • Stranks, D. R.; Heffernan, M. L.; Lee Dow, K. C.; McTigue, P. T.; Withers, G. R. A. (1970). Chemistry: A Structural View. Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.

.

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *